（2009?福州一模）某同學用如圖所示的裝置來探究SO₂的性質及有關實驗．
（1）實驗前應先檢驗裝置的氣密性，方法是
（2）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO₂氣體，寫出化學方程式．
（3）將制取的SO₂氣體通入C溶液中，請回答下列問題：
①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO₂氣體后，現(xiàn)象是，繼續(xù)通入過量的SO₂氣體，現(xiàn)象是．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO₂氣體后現(xiàn)象，寫出反應的離子方程式．
③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續(xù)通入SO₂氣體過程中，觀察到的現(xiàn)象是．

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖1所示裝置進行有關實驗．
已知：①SO₂難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO₂能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應．
請回答：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為．此反應表明濃硫酸具有（填字母）．
a．酸性       b．脫水性       c．強氧化性      d．吸水性
（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入溶液，其作用是．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是．B中應放置的液體是（填字母）．
a．水     b．飽和NaHSO₃溶液     c．酸性KMnO₄溶液     d．NaOH溶液
（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18.4mol?L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是．
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）．
a．銀粉     b．鐵粉     c．BaCl₂溶液     d．NaHCO₃溶液
（5）實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產(chǎn)生白色固體外，在銅表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
i．氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2所示實驗：
①Ⅲ中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為．
②下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）．
a．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種
b．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在
c．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S
d．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．