Question

（2009?福州一模）某同學(xué)用如圖所示的裝置來(lái)探究SO₂的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，方法是

用雙手（或熱毛巾）握住B，C中有氣泡產(chǎn)生，移開(kāi)雙手，C中導(dǎo)管形成一段水柱，說(shuō)明不漏氣．

（2）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體，寫(xiě)出化學(xué)方程式

Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（3）將制取的SO₂氣體通入C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO₂氣體后，現(xiàn)象是

紫色溶液變?yōu)榧t色

，繼續(xù)通入過(guò)量的SO₂氣體，現(xiàn)象是

紅色不褪去（或溶液顏色無(wú)變化）

．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO₂氣體后現(xiàn)象

溴水褪色

，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

．
③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續(xù)通入SO₂氣體過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象是

首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失

．

Answer 1

分析：（1）運(yùn)用氣體的體積熱脹冷縮的原理檢查裝置的氣密性；
（2）亞硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理制��；
（3）①酸使紫色石蕊試液變紅，二氧化硫不能漂白指示劑；
②二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
③二氧化硫通入到澄清石灰水中先生成亞硫酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成亞硫酸氫鈣．

解答：解：（1）如果裝置封閉，不漏氣，用雙手（或熱毛巾）握住B時(shí)，相當(dāng)于給裝置中的氣體加熱，氣體的體積熱脹冷縮，C中有氣泡產(chǎn)生，移開(kāi)雙手，溫度降低，氣體的體積縮小，C中導(dǎo)管形成一段水柱．故答案為：用雙手（或熱毛巾）握住B，C中有氣泡產(chǎn)生，移開(kāi)雙手，C中導(dǎo)管形成一段水柱，說(shuō)明不漏氣；
（2）鹽和酸反應(yīng)生成新鹽和新酸，該反應(yīng)中生成的亞硫酸立即分解生成二氧化硫，故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）①二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸使紫色溶液變?yōu)榧t色；二氧化硫雖有漂白性，但它不能使指示劑褪色．故答案為：紫色溶液變?yōu)榧t色    紅色不褪去（或溶液顏色無(wú)變化）；
②溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴被二氧化硫中+4價(jià)的硫還原成-1價(jià)的溴，+4價(jià)的硫被溴氧化成+6價(jià)的硫，溴水褪色．故答案為：溴水褪色  SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
③二氧化硫通入到澄清石灰水中少量時(shí)反應(yīng)為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，二氧化硫過(guò)量時(shí)：SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca（HSO₃）₂．故答案為：首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失．

點(diǎn)評(píng)：該題主要考查了二氧化硫的制取以及二氧化硫漂白與被氧化的區(qū)別，解題時(shí)需從化合價(jià)角度分析漂白與被氧化的區(qū)別，才能正確解題．