Question

某同學用如圖所示的裝置來探究SO₂的性質及有關實驗．
（1）實驗前應先檢驗裝置的氣密性，方法是______
（2）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO₂氣體，寫出化學方程式______．
（3）將制取的SO₂氣體通入C溶液中，請回答下列問題：
①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO₂氣體后，現(xiàn)象是______，繼續(xù)通入過量的SO₂氣體，現(xiàn)象是______．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO₂氣體后現(xiàn)象______，寫出反應的離子方程式______．
③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續(xù)通入SO₂氣體過程中，觀察到的現(xiàn)象是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）運用氣體的體積熱脹冷縮的原理檢查裝置的氣密性；
（2）亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，利用強酸制弱酸的原理制取；
（3）①酸使紫色石蕊試液變紅，二氧化硫不能漂白指示劑；
②二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應；
③二氧化硫通入到澄清石灰水中先生成亞硫酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成亞硫酸氫鈣．
解答：解：（1）如果裝置封閉，不漏氣，用雙手（或熱毛巾）握住B時，相當于給裝置中的氣體加熱，氣體的體積熱脹冷縮，C中有氣泡產(chǎn)生，移開雙手，溫度降低，氣體的體積縮小，C中導管形成一段水柱．故答案為：用雙手（或熱毛巾）握住B，C中有氣泡產(chǎn)生，移開雙手，C中導管形成一段水柱，說明不漏氣；
（2）鹽和酸反應生成新鹽和新酸，該反應中生成的亞硫酸立即分解生成二氧化硫，故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）①二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸使紫色溶液變?yōu)榧t色；二氧化硫雖有漂白性，但它不能使指示劑褪色．故答案為：紫色溶液變?yōu)榧t色    紅色不褪去（或溶液顏色無變化）；
②溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，溴被二氧化硫中+4價的硫還原成-1價的溴，+4價的硫被溴氧化成+6價的硫，溴水褪色．故答案為：溴水褪色  SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
③二氧化硫通入到澄清石灰水中少量時反應為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，二氧化硫過量時：SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca（HSO₃）₂．故答案為：首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失．
點評：該題主要考查了二氧化硫的制取以及二氧化硫漂白與被氧化的區(qū)別，解題時需從化合價角度分析漂白與被氧化的區(qū)別，才能正確解題．