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				14．一定質(zhì)量的Fe2O3.ZnO.CuO的固體混合粉末.在加熱條件下用足量CO還原.得到金屬混合物4．82g.將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后.產(chǎn)生l0g白色沉淀.若用2mol·L-1的鹽酸溶解該混合物.至少需要鹽酸的體積為    A．50 mL    B．100 mL  C．200 mL  D．缺少數(shù)據(jù).無法計(jì)算			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?吉林一模）為測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe元素的含量，可用氫氣還原一定質(zhì)量的此混合物并測定生成水的質(zhì)量的方法來完成．若在實(shí)驗(yàn)室中選用下列實(shí)驗(yàn)裝置來實(shí)現(xiàn)上述目的（圖中夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
          （1）儀器X的名稱是
          長頸漏斗
          長頸漏斗
          ．
          （2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Zn+2H+=Zn2++H2↑
          Zn+2H+=Zn2++H2↑
          ，實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)裝置A的氣密性的方法是
          關(guān)閉活塞K，向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，（停止加水）一段時(shí)間后液面高度差沒變化，說明裝置不漏氣
          關(guān)閉活塞K，向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，（停止加水）一段時(shí)間后液面高度差沒變化，說明裝置不漏氣
          ．
          （3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          FeO+H2
            △  
          .
           
          Fe+H2O或Fe2O3+3H2
            △  
          .
           
          2Fe+3H2O
          FeO+H2
            △  
          .
           
          Fe+H2O或Fe2O3+3H2
            △  
          .
           
          2Fe+3H2O
          （任寫一個(gè)即可）．
          （4）圖①-④示裝置中與A裝置具有相同作用的是
          ①④
          ①④
          （填裝置編號(hào)）．
          （5）按正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，所連接的裝置順序?yàn)椋篈→C→
          B
          B
          →
          C
          C
          →
          C
          C
          ．
          （6）若FeO和Fe2O3混合物的質(zhì)量為ag，反應(yīng)完全后生成水的質(zhì)量為bg，則混合物中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          1-8b
          9a
          ×100%
          1-8b
          9a
          ×100%
          （用含字母的數(shù)學(xué)式表示）．
          

			
          
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          （2013?臨沂一模）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

          已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
          （1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為
          過濾
          過濾
          ；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有
          坩堝
          坩堝
          （填儀器名稱）．
          （2）濾液A中鐵元素的存在形式為
          Fe2+
          Fe2+
           （填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          （填試劑名稱）．
          （3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2 Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          2 Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          ．
          （4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=
          11
          11
          ．
          （5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是
          b．c
          b．c
          （填代號(hào)）．
          a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
          d．粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
          ②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→
          將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后
          將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后
          →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）
          

			
          
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          （1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO3- 轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格（請(qǐng)將整個(gè)方程式配平后寫在答題紙上）．
          NO3-+
          10Al
          10Al
          +
          18H2O
          18H2O
          →
          10Al（OH）3
          10Al（OH）3
          +
          3N2
          3N2
          +
          6OH-
          6OH-
           該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
          5：3
          5：3
          ．
          （2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a KJ/mol    
          Fe2O3（s）+
          3
          2
          C（s）=
          3
          2
          CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c KJ/mol      
          寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
          1
          2
          a-b-
          3
          2
          c）KJ/mol
          2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
          1
          2
          a-b-
          3
          2
          c）KJ/mol
          ．
          （3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
          2.016
          2.016
          L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          

			
          
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          Fe2O3具有廣泛的用途．
          甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3．為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
          

          
I
取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫燃燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫．
          

          
II
取少量實(shí)驗(yàn)步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解．
          

          
III
向?qū)嶒?yàn)步驟II所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅．
          由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+O2 
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4CO2
          （1）寫出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （2）乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+．于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+．他需要選擇的試劑是
           
          （填序號(hào)）．
          a．氯水        b．氯水+KSCN溶液        c．K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀溶液）
          （3）丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分．你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是
           
          ．
          （4）丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有+2價(jià)鐵元素．于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、
           
          （填名稱）和
           
          （填名稱）；再
           
          （填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3．
          

			
          
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          向一定質(zhì)量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)．若用過量的CO氣體在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，則固體的質(zhì)量減少了（　　）
          
                
          A、6.4gB、4.8gC、2.4gD、1.6g
          

			
          
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