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          向一定質(zhì)量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)．若用過量的CO氣體在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，則固體的質(zhì)量減少了（　�。�
          
                
          A、6.4gB、4.8gC、2.4gD、1.6g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：向一定質(zhì)量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，溶液中沒有鐵離子，發(fā)生反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2，且二者物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)氯離子守恒計算n（FeCl2），再根據(jù)Fe元素守恒計算n（Fe2O3），混合物用過量的CO發(fā)生反應：Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2，固體減少質(zhì)量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量．
          解答：解：向一定質(zhì)量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，溶液中沒有鐵離子，發(fā)生反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2，且二者物質(zhì)的量之比為2：1，
          根據(jù)氯離子守恒：2n（FeCl2）+
          1
          2
          n（FeCl2）×2=0.3L×2mol/L，解得n（FeCl2）=0.2mol，根據(jù)Fe元素守恒可知n（Fe2O3）=0.1mol，
          混合物用過量的CO發(fā)生反應：Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2，固體減少質(zhì)量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量，故固體減少質(zhì)量=0.1mol×3×16g/mol=4.8g，
          故選B．
          點評：本題考查混合物計算，明確發(fā)生的反應是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)方程式確定溶液中氯化亞鐵、氯化銅的物質(zhì)的量關(guān)系，注意守恒思想的應用，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?沈陽二模）已知A、B、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）．A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下，D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E分子結(jié)構(gòu)中含有醛基．

          請回答下列問題：
          （1）D跟G反應的化學方程式
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ．
          （2）F中一定含有的官能團名稱
          羥基
          羥基
          ．
          （3）某課外小組設計了下列實驗裝置，通過測定裝置甲和乙中試劑的質(zhì)量變化，探究A的化學式．
          ①為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱．
          ②向裝置中鼓入空氣的目的是
          將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
          將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
          ；丙裝置中藥品的名稱是
          無水硫酸銅
          無水硫酸銅
          ，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明
          A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收
          A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收
          ．
          ③如何判斷A已完全分解？
          連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1 g，證明A分解完全
          連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1 g，證明A分解完全
          ．
          ④實驗測得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.9g．寫出A的化學式（表示為堿式鹽）：
          Cu3（OH）4CO3或CuCO3?2Cu（OH）2
          Cu3（OH）4CO3或CuCO3?2Cu（OH）2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）：精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題：
          （1）B的化學式為
           
          ；F與Cu反應的離子方程式為_
           
          ；
          （2）C可與過量的Cl2 反應生成HCl和物質(zhì)A，A可發(fā)生水解反應生成NH3和HClO，則C與過量Cl2反應的化學方程式為
           
          ，反應中的還原劑為
           
          ；精英家教網(wǎng)
          （3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：
          2D（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定溫度下，將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
          ①該反應的化學平衡常數(shù)為 K=
           
          ；
          ②若保持溫度不變，20min 時再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將
           
           移動（填“向左”、“向右”或“不”）
          ③20min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
           
          （填序號）；
          a．縮小容器體積   b．增加CO2 的量    c．升高溫度   d．加入催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學課外活動小組為探究氮化合物的性質(zhì)，設計了如圖所示實驗裝置，A處是氣體發(fā)生裝置．精英家教網(wǎng)
          按如圖連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無色氣體通過后面裝置．片刻后可觀察到F中Cu片慢慢溶解．請回答下列問題：
          （1）A中制取氣體時只使用一種藥品，它可以是
           
          （填字母）；
          a．NH4HCO3固體  b．NH4C1固體  C．NaHCO3固體d．濃氨水
          在以上幾種情況下A裝置中均適用的玻璃儀器有
           
          （填字母）．
          a．燒瓶  b．試管  c．燒杯d．錐形瓶  e．酒精燈
          （2）E裝置可防止F中溶液倒吸進入D，請在圖中畫出裝置E中的導氣管．
          （3）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式
           
          ，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是
           
          ．
          （4）若進入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向F中加入下列物質(zhì)中的
           
          （填字母）使Cu片溶解的質(zhì)量增多．
          a．Na2 CO3    b．NaCl    c．CuSO4    d．H2SO4
          （5）指導老師認為他們設計的這套實驗裝置還存在一處明顯的缺陷，改進建議為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列各小題：
            
            
                
          K
                       		      
          Ca
                       		      
          Sc
                       		      
          Ti
                       		      
          V
                       		      
          Cr
                       		      
          Mn
                       		      
          Fe
                       		      
          Co
                       		      
          Ni
                       		      
          Cu
                       		      
          Zn
                       		      
          Ga
                       		      
          Ge
                       		  
           
            
          （1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有      （填元素名稱）。
            
          （2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有        種，屬于d區(qū)的元素有         種。
            
          （3）試比較：第一電離能I1(Cr)        I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
            
          晶格能U(FeO)        U(NaCl)（FeO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似）。
            
          （4）釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導體中的Cu元素有兩種價態(tài)，分別為＋2價和＋3價，Y元素的化合價為＋3價，Ba元素的化合價為＋2價。
            
            
          ①該物質(zhì)的化學式為：               。
            
          ②該物質(zhì)中Cu2+與Cu3+的原子個數(shù)比為：               。
            
          （5）現(xiàn)有一種含鈦的晶體，其組成為TiCl3?6H2O，晶體中Ti3+的配位數(shù)為6。為測定該晶體的化學式，進行了如下實驗：取一定質(zhì)量的該晶體（含0.01molTi3+）配成溶液，向其中滴入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀完全后過濾，經(jīng)洗滌干燥后稱量，質(zhì)量為2.87g。試推斷紫色晶體的化學式為                        。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）。A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下，D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E分子結(jié)構(gòu)中含有醛基。
              
              
          請回答下列問題：
              
          （1）D跟G反應的化學方程式                                                。
              
          （2）F中一定含有的官能團名稱               。
              
          （3）某課外小組設計了下列實驗裝置，通過測定裝置甲和乙中試劑的質(zhì)量變化，探究A的化學式。
              
                  
          ①為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱。
              
          ②向裝置中鼓入空氣的目的是                          ；丙裝置中藥品的名稱是            ，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明                             。
              
          ③如何判斷A已完全分解？                                                  。
              
          ④實驗測得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0 g變?yōu)?.0 g，裝置乙增重0.9 g。寫出A的化學式（表示為堿式鹽）：                                             。
              
          

			
          

			
          
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