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        1. Fe2O3具有廣泛的用途.
          甲同學閱讀有關資料得知:在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3.為了進一步驗證此結論,他做了如下實驗:
          實驗步驟 實驗操作
          I 取一定質量的FeCO3固體置于坩堝中,高溫燃燒至質量不再減輕,冷卻至室溫.
          II 取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中,用足量的稀硫酸溶解.
          III 向實驗步驟II所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅.
          由此甲同學得出結論:4FeCO3+O2 
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+4CO2
          (1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式
           

          (2)乙同學提出了不同的看法:煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4,因為Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+.于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進:檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+.他需要選擇的試劑是
           
          (填序號).
          a.氯水        b.氯水+KSCN溶液        c.K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)
          (3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象,也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分.你認為丙同學持此看法的理由是
           

          (4)丙同學進一步查閱資料得知,煅燒FeCO3的產(chǎn)物中,的確含有+2價鐵元素.于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入試劑:稀硫酸、
           
          (填名稱)和
           
          (填名稱);再
           
          (填操作名稱),灼燒,即可得到Fe2O3
          分析:(1)三價鐵離子可以和硫氰化鉀之間反應生成紅色的絡合物;
          (2)亞鐵離子能使高錳酸鉀褪色,但是三價鐵離子不可以;
          (3)金屬鐵的氧化物有多種:氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵,根據(jù)其中鐵元素的價態(tài)來回答;
          (4)碳酸鐵中的亞鐵離子可以被氯水氧化為三價鐵離子,鐵離子和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵,氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵.
          解答:解:(1)三價鐵離子可以和硫氰化鉀之間反應生成紅色的絡合物,發(fā)生的反應為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,故答案為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;
          (2)亞鐵離子能使高錳酸鉀褪色,但是三價鐵離子不可以,步驟Ⅱ所得溶液中一定含有鐵離子,判斷是否含有Fe2+,則加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)看是否出現(xiàn)藍色的鐵氰化亞鐵沉淀即可,故答案為:c;
          (3)金屬鐵的氧化物有多種:氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵,氧化亞鐵、四氧化三鐵中也是含有+2價鐵元素的,所以無法確定碳酸亞鐵煅燒產(chǎn)物的成分,故答案為:氧化亞鐵、四氧化三鐵中也是含有+2價鐵元素的;
          (4)碳酸鐵可以溶于硫酸,得到硫酸鐵、硫酸亞鐵等,其中的亞鐵離子可以被氯水氧化為三價鐵離子,鐵離子和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵,氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵,最后過濾,這樣可以制得氧化鐵,故答案為:氯水;氫氧化鈉;過濾.
          點評:本題是一道關于金屬鐵以及化合物的制備、性質的實驗方案設計題,要求學生具有分析和解決問題的能力,難度不大.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖南省高三11月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

          Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知:在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論,他做了如下實驗:

          實驗步驟

          實驗操作

          取一定質量的FeCO3固體置于坩堝中,高溫煅燒至質量不再減輕,冷卻至室溫

          取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中,用足量的稀硫酸溶解

          向實驗步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅

           

          由此甲同學得出結論:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

          (1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。

          (2)乙同學提出了不同的看法:煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4,因為Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進:檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。

          a.氯水        b.氯水+KSCN溶液         c.K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

          (3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象,也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是____________。

          (4)丙同學進一步查閱資料得知,煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有+2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入試劑:稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水;再_________(填操作名稱),灼燒,即可得到Fe2O3

          (5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO3的質量分數(shù),通過控制樣品的質量,使滴定時消耗KMnO4溶液體積為c mL,對應菱鐵礦中FeCO3的質量分數(shù)為c%,可以簡化計算。某同學取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g,用足量稀硫酸溶解后,再用0.0 200 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2),最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質,則所取菱鐵礦的質量a=__________g。(FeCO3的摩爾質量為116 g·mol1)

           

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          科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖南省高三11月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

          Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知:在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論,他做了如下實驗:

          實驗步驟

          實驗操作

          取一定質量的FeCO3固體置于坩堝中,高溫煅燒至質量不再減輕,冷卻至室溫

          取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中,用足量的稀硫酸溶解

          向實驗步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅

           

          由此甲同學得出結論:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

          (1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。

          (2)乙同學提出了不同的看法:煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4,因為Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進:檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。

          a.氯水        b.氯水+KSCN溶液         c.K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

          (3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象,也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是____________。

          (4)丙同學進一步查閱資料得知,煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有+2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入試劑:稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水;再_________(填操作名稱),灼燒,即可得到Fe2O3。

          (5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO3的質量分數(shù),通過控制樣品的質量,使滴定時消耗KMnO4溶液體積為c mL,對應菱鐵礦中FeCO3的質量分數(shù)為c%,可以簡化計算。某同學取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g,用足量稀硫酸溶解后,再用0.0 200 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2),最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質,則所取菱鐵礦的質量a=__________g。(FeCO3的摩爾質量為116 g·mol1)

           

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          科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖南省高三11月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

          Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知:在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論,他做了如下實驗:

          實驗步驟

          實驗操作

          取一定質量的FeCO3固體置于坩堝中,高溫煅燒至質量不再減輕,冷卻至室溫

          取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中,用足量的稀硫酸溶解

          向實驗步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅

           

          由此甲同學得出結論:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

          (1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。

          (2)乙同學提出了不同的看法:煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4,因為Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進:檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。

          a.氯水        b.氯水+KSCN溶液         c.K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

          (3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象,也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是____________。

          (4)丙同學進一步查閱資料得知,煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有+2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入試劑:稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水;再_________(填操作名稱),灼燒,即可得到Fe2O3。

          (5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO3的質量分數(shù),通過控制樣品的質量,使滴定時消耗KMnO4溶液體積為c mL,對應菱鐵礦中FeCO3的質量分數(shù)為c%,可以簡化計算。某同學取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g,用足量稀硫酸溶解后,再用0.0 200 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2),最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質,則所取菱鐵礦的質量a=__________g。(FeCO3的摩爾質量為116 g·mol1)

           

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          科目:高中化學 來源:2014屆北京市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

          Fe2O3具有廣泛的用途。

          甲同學閱讀有關資料得知:在高溫下煅燒FeCO3 可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論,他做了如下實驗:

          實驗步驟

          實驗操作

          取一定質量的FeCO3固體置于坩堝中,高溫煅燒至質量不再減輕,冷卻至室溫。

          取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中,用足量的稀硫酸溶解。

          向實驗步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅。

          由此甲同學得出結論:4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2

          (1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式                                 。

          (2)乙同學提出了不同的看法:煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4,因為Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進:檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是__________(填序號)。

          a.氯水        b.氯水+KSCN溶液        c. K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)   

          (3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象,也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是                                            。

          (4)丙同學進一步查閱資料得知,煅燒FeCO3的產(chǎn)物中,的確含有+2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入試劑:

          稀硫酸、         (填名稱)和           (填名稱);再____________(填操作名稱),灼燒,即可得到Fe2O3

          (5)工業(yè)上通過控制樣品的質量,使滴定時消耗KMnO4溶液體積數(shù)為c mL,菱鐵礦中FeCO3的質量分數(shù)為c%,可以簡化測量。

          某同學取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g,用足量稀硫酸溶解后,再用0.0200mol·L-1 的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2+),最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質,則所取菱鐵礦的質 量a=_____________ g。(FeCO3的摩爾質量為116 g·mol-1

           

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