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				10．T ℃時(shí).N2與H2反應(yīng)生成NH3.其能量變化如圖(Ⅰ)所示.若保持其他條件不變.溫度分別為T1 ℃和T2 ℃時(shí).H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示.則下列結(jié)論不正確的是                        A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2(g)+ H2(g)＝NH3(g),△H ＝ (a+b)kJ·mol-1  B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1),△H ＝ 2kJ·mol-1  C． T1＞T2.且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)  D． 其他條件不變.升高溫度.正.逆反應(yīng)速率均增大.且H2的轉(zhuǎn)化率增大			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖Ⅰ所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖Ⅱ所示．則下列結(jié)論正確的是
          

          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          減小、增大、減小
          

          

          B．
          		

          增大、減小、減小
          

          

          C．
          		

          減小、增大、增大
          

          

          D．
          		

          增大、減小、增大
          

          

          

			
          
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          T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
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          T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（II）所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）
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          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          1
          2
          N2（g）+
          3
          2
          H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol-1
          B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
          C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大
          D．Tl＞T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
          

			
          
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          T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

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          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
          1
          2
          N2（g）+
          3
          2
          H2(g)          ?NH3（g）△H=-（a+b）kJ?mol-1
          B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ?mol-1
          C．T1＜T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          
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          T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（II）所示．則下列結(jié)論正確的是（ ）
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol-1
          B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
          C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大
          D．Tl＞T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
          

			
          
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