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 (1)若Mg、N的電負(fù)性分別表示為X?(Mg)、X?(N),則X(Mg)、X(N)的各自范圍是：

_________＜X(Mg)＜ _________，_________＜X(N)＜ _________。

(2)電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系是____________________________；短周期元素的電負(fù)性的變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________變化規(guī)律。

(3)某有機(jī)物中含有S—N鍵，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向_________原子。

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子相對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。由此可推測(cè)AlBr₃中化學(xué)鍵的類(lèi)型是_________。

A~E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示：

請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各小題：

（1）C在元素周期表中的位置是                       ，D的簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布式為                       。

（2）如圖是A~E的第一電離能和電負(fù)性數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：

①E的第一電離能大于D，其原理是（根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢媒忉專(zhuān)?u>              

                                      。

②A、B、D三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是                   。

（3）A的常見(jiàn)單質(zhì)分子有多個(gè)共價(jià)鍵。

①常溫下，該單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因?yàn)?u>                             。

②該單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為                   。

（4）寫(xiě)出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式           

                                       。

分子(或離子)的空間構(gòu)型有直線(xiàn)形、角形、平面形、四面體形、三角錐形等。為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了已知分子的空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出一種簡(jiǎn)單的理論模型，其理論依據(jù)是：分子中的價(jià)電子對(duì)(包括成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子)由于相互排斥作用，而取向彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，分子盡可能采取對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型。對(duì)于AB_m形分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)(n)可以通過(guò)下式確定：

說(shuō)明：①作為配位原子，氧原子、硫原子按不提供價(jià)電子計(jì)算；

      ②直線(xiàn)形分子中最少有3個(gè)原子，平面形分子中最少有4個(gè)原子。

(1)指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO₄^3－            ；CS₂           ；AlBr₃(共價(jià)分子)         。

    (2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式：

    (3)按要求寫(xiě)出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：

    平面形分子        ，三角錐形分子             ，四面體形分子              。

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（8分）

組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料，用途廣泛。

（1）銅原子的核外電子排布式是                    ；O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                    。

（2）銅的熔點(diǎn)比鈣高，其原因是                         ；

右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為                。

（3）Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有               （填序號(hào)）。

A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵E．離子鍵

②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為            （填序號(hào)）。

A．平面正方形       B．正四面體     C．三角錐型     D．V型

③某種含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：

HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類(lèi)碳原子的雜化方式為           。