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          分子(或離子)的空間構(gòu)型有直線形、角形、平面形、四面體形、三角錐形等。為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了已知分子的空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出一種簡單的理論模型，其理論依據(jù)是：分子中的價電子對(包括成鍵電子對和孤對電子)由于相互排斥作用，而取向彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。對于ABm形分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子中的價電子對數(shù)(n)可以通過下式確定：
            
           
            
            
                
          分子構(gòu)型
                       		      
          AB2
                       		      
          AB3
                       		      
          AB2
                       		      
          AB3
                       		      
          AB4
                       		  
            
                
          價電子對數(shù)
                       		      
          2
                       		      
          3
                       		      
          4
                       		      
          4
                       		      
          4
                       		  
            
                
          幾何構(gòu)型
                       		      
          直線形
                       		      
          平面形
                       		      
          角形
                       		      
          三角錐形
                       		      
          四面體形
                       		  
           
            
          說明：①作為配位原子，氧原子、硫原子按不提供價電子計算；
            
                ②直線形分子中最少有3個原子，平面形分子中最少有4個原子。
            
          (1)指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO43－            ；CS2           ；AlBr3(共價分子)         。
            
              (2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：
            
            
              (3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：
            
              平面形分子        ，三角錐形分子             ，四面體形分子              。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)四面體形 直線形 平面形
            
          (2)CH3＋   CH3－
            
          (3)BF3  NF3 CF4
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)價電子（最外層電子）數(shù)和重原子（即比氫重的原子）數(shù)相同的分子（或離子）互稱等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理．如N2和CO為等電子體，下表為部分元素等電子體的分類和空間構(gòu)型表：
          

          


          
等電子體類型
代表物質(zhì)
空間構(gòu)型
          

          
四原子24電子等電子體
SO3
平面三角形
          

          
四原子26電子等電子體
SO32-
三角錐形
          

          
五原子32電子等電子體
CCl4
四面體形
          

          
六原子40電子等電子體
PCl5
三角雙錐
          

          
七原子48電子等電子體
SF6
八面體形
          精英家教網(wǎng)根據(jù)上述信息，回答下列問題：
          （1）寫出分子或離子的空間構(gòu)型：IO3-
           
          、SiO32-
           

          （2）由第一、二周期元素組成，與氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)分子互為等電子體的分子有N2H4
           
          、
           
          （寫兩種）；
          （3）如圖是六方最密堆積（Be、Mg、Zn）的晶胞圖之一，如果金屬鎂的密度是ρ g/cm3，且假設(shè)鎂原子是互相接觸的剛性小球，
          鎂的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則鎂原子的半徑為
           
          cm．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年福建省泉州一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          （13分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

          		 
          ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          0
          1
          		A
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		D
          		E
          		K
          		G
          		 
          3
          		B
          		 
          		C
          		J
          		F
          		 
          		H
          		I
          （1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ;   可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______; 非金屬性最強(qiáng)的是          。
          （2）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是         ，該物質(zhì)的水溶液與C最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是                                               
          H最高價氧化物的水化物是                          
          （3）由A、D兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28有機(jī)物的空間構(gòu)型是            ，
          該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年高考化學(xué)試題分項專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律
				題型：填空題
			
          

						
          （20分)
          19-I(6分)下列描述中正確的是
          A．CS2為V形的極性分子
          B．Cl0— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形
          C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
          D．SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化
          19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
           (1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；
           (2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
           (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；
           (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________；
                
           (5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。
          ①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________；
          ②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；
          ③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          （13分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
          


          
 
          
  
  
          
            		
  
  
           
          
  
          ⅠA
          
            		
  
  
          ⅡA
          
            		
  
  
          ⅢA
          
            		
  
  
          ⅣA
          
            		
  
  
          ⅤA
          
            		
  
  
          ⅥA
          
            		
  
  
          ⅦA
          
            		
  
  
           
          
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
          E
          
            		
  
  
          K
          
            		
  
  
          G
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          J
          
            		
  
  
          F
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          H
          
            		
  
  
          I
          
            		
 
          

          


          （1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         
;    可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______; 非金屬性最強(qiáng)的是          
。
          


          （2）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是         
，該物質(zhì)的水溶液與C最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是                             
                  
          


          H最高價氧化物的水化物是                          

          


          （3）由A、D兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28有機(jī)物的空間構(gòu)型是            
，
          


          該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題（海南卷）
				題型：填空題
			
          

						
          （20分)
          


          19-I(6分)下列描述中正確的是
          


              A、CS2為V形的極性分子
          


              B、Cl0— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形
          


              C、SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
          


              D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化
          


          19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
          


              (1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；
          


              (2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
          


              (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；
          


              (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________；
          


                

          


              (5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。
          


              ①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________；
          


              ②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；
          


              ③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。
          


           
          

			
          

			
          
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