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				元素的電負性越大，相應原子在所形成的分子中吸引電子的能力越強，成為負電荷一方。請分析以下短周期元素的電負性，回答問題：
           
          Li
          Be
          B
          C
          O
          F
          電負性
          0.98
          1.57
          2.04
          2.53
          3.44
          3.98
           
          Na
          Al
          Si
          P
          S
          Cl
          電負性
          0.93
          1.61
          1.90
          2.19
          2.58
          3.16
           (1)若Mg、N的電負性分別表示為X?(Mg)、X?(N),則X(Mg)、X(N)的各自范圍是：
          _________＜X(Mg)＜ _________，_________＜X(N)＜ _________。
          (2)電負性與原子半徑的關系是____________________________；短周期元素的電負性的變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________變化規(guī)律。
          (3)某有機物中含有S—N鍵，你認為共用電子對偏向_________原子。
          (4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子相對應的元素的電負性差值大于1.7時，一般為離子鍵，當電負性差值小于1.7時，一般為共價鍵。由此可推測AlBr3中化學鍵的類型是_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：(1)表中元素已按在周期表中的位置排列，分析它們電負性大小的變化，可得出以下結論：同周期從左到右，元素的電負性逐漸遞增。因此，Mg的電負性應介于Na和Al的電負性之間，N的電負性應介于C和O的電負性之間，則0.93＜X(Mg)＜1.61，2.53＜X(N)＜3.44。 (2)同周期從左到右，元素的電負性隨原子半徑的遞減而遞增。表中列舉了兩個周期元素的電負性數(shù)據(jù)，這兩個周期元素的電負性由小到大逐漸遞增，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。(3)N元素的電負性大于S元素的電負性，在S—N鍵中共用電子對偏向氮原子。(4)可借助Cl的電負性估算Br與Al的電負性的差值。因Br的電負性小于Cl的電負性，可得AlBr3中Br與Al的電負性差值＜3.16-1.61=1.55＜1.7，由此可推測AlBr3中化學鍵的類型應是共價鍵。
          答案：(1) 0.93　1.61　2.53　3.44　(2)元素的電負性隨原子半徑的遞減而遞增　周期性　(3)氮　(4)共價鍵
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：
          （1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式              ；
          （2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是                （用元素符號表示）；
          （3）下列有關上述元素的說法，正確的是           （填序號）；
          ①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大
          ②Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體
          ③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化
          ④F單質(zhì)的熔點高于E單質(zhì)，是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強
          ⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G
          （4）CA3分子的空間構型為            ，1 mol B2A4分子中含有         molσ鍵；
          （5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是                                           。
          說明：O攝氏度=273K
          【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素，即A是H。基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，說明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因為每種軌道中的電子總數(shù)相同，所以B是C。根據(jù)氫化物沸點變化趨勢如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點是100℃，說明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數(shù)最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，所以C是N。
          （1）Al的原子序數(shù)是13，所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。
          （2）電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強，電負性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強，即電負性大小順序為O > N > C
          （3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點高于甲烷的，①不正確。CCl4、苯等有機溶劑均屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對，其中有1對孤電子對，所以空間構型是三角錐形，采用sp3雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿，穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。
          （4）在CH2＝CH2中含有4個C－H單鍵和1個碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個σ鍵和1個鍵構成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。
          （5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點高于氯化鈉的。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年福建漳州薌城中學高二下學期期中考試理科化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：
          


          （1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式              
；
          


          （2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是                
（用元素符號表示）；
          


          （3）下列有關上述元素的說法，正確的是           
（填序號）；
          


          ①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大
          


          ②Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體
          


          ③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化
          


          ④F單質(zhì)的熔點高于E單質(zhì)，是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強
          


          ⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G
          


          （4）CA3分子的空間構型為            ，1 mol B2A4分子中含有         
molσ鍵；
          


          （5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是                     
                      。
          


          說明：O攝氏度=273K
          


          


          【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素，即A是H�；鶓B(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，說明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因為每種軌道中的電子總數(shù)相同，所以B是C。根據(jù)氫化物沸點變化趨勢如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點是100℃，說明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數(shù)最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，所以C是N。
          


          （1）Al的原子序數(shù)是13，所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。
          


          （2）電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強，電負性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強，即電負性大小順序為O > N > C
          


          （3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點高于甲烷的，①不正確。CCl4、苯等有機溶劑均屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對，其中有1對孤電子對，所以空間構型是三角錐形，采用sp3雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿，穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。
          


          （4）在CH2＝CH2中含有4個C－H單鍵和1個碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個σ鍵和1個鍵構成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。
          


          （5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點高于氯化鈉的。
          


           
          

			
          

			
          
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