日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				12．(1)K=[C]2/[A][B]3 減小      (3)升高溫度  減小壓強(qiáng) 增大反應(yīng)物濃度  使用了催化劑			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

          精英家教網(wǎng)

          （1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
          則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=______；
          （2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳?xì)浠衔锏龋档推囄矚獾姆椒ㄖ皇窃谂艢夤苌习惭b催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
          ①前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=______（小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
          ②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=______（小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
          ③若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是______（填序號）；
          a  加入催化劑　  b  降低溫度　  c  縮小容器體積　  d  增加CO2的量
          ④該可逆反應(yīng)△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯(cuò)誤的是______
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
          B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42- 而實(shí)現(xiàn)對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為______；SO2的VSEPR模型名稱為______；與SO2互為等電子體的離子有______．
          （5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的______（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為______．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
          （1）W在周期表中的位置：            。
          （2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    △H  
          反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：

          ①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。
          ②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
          ③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是     （填字母）。
          a.增大壓強(qiáng)    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應(yīng)物的濃度
          （3）常見液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為       （填字母）。
          a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
          （4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為            。
          （5）以X2為燃料可制成燃料電池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol－1
          該燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)X2Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
          


          （1）W在周期表中的位置：            
。
          


          （2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ，發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          3X2 (g)  + Y2(g)
 2YX3(g)     △H   
          


          反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：
          


          


          ①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。
          


          ②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H       0（填“>”、“<”或“=”）。
          


          ③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是      （填字母）。
          


           a.增大壓強(qiáng)    b. 降低溫度     c.使用催化劑       
d. 增大反應(yīng)物的濃度
          


          （3）常見液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為        （填字母）。
          


          a．MnO2               b．FeCl3                    c．Na2SO3                          d．KMnO4
          


          （4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為            
。
          


          （5）以X2為燃料可制成燃料電池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) 
△H=−572KJ·mol－1
          


          該燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)X2Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         
。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
              
          （1）W在周期表中的位置：             。
              
          （2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ，發(fā)生如下反應(yīng)：
              
               3X2 (g)   + Y2(g)  2YX3(g)      △H   
              
          反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：
              
                  
          ①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。
              
          ②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H        0（填“>”、“<”或“=”）。
              
          ③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是      （填字母）。
              
                a.增大壓強(qiáng)    b. 降低溫度     c.使用催化劑         d. 增大反應(yīng)物的濃度
              
          （3）常見液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為        （填字母）。
              
          a．MnO2              b．FeCl3        c．Na2SO3            d．KMnO4
              
          （4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為             。
              
          （5）以X2為燃料可制成燃料電池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l)  △H=−572KJ·mol－1
              
          該燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)X2Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為          。
              
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
          （1）W在周期表中的位置：            。
          （2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    △H  
          反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：

          ①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。
          ②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
          ③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是     （填字母）。
          a.增大壓強(qiáng)    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應(yīng)物的濃度
          （3）常見液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為       （填字母）。
          a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
          （4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為            。
          （5）以X2為燃料可制成燃料電池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol－1
          該燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)X2Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案