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          （13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
          （1）W在周期表中的位置：            。
          （2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    △H  
          反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：

          ①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。
          ②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
          ③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是     （填字母）。
          a.增大壓強(qiáng)    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應(yīng)物的濃度
          （3）常見(jiàn)液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為       （填字母）。
          a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
          （4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為            。
          （5）以X2為燃料可制成燃料電池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol－1
          該燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)X2Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （13分）(1)第三周期,IA(2分)       (2)①K= 100/27或3.7 L2 / mol2（2分）   ②＜(1分)  ③ad（2分） ⑶ab（2分） ⑷（2分）   ⑸80%�。�2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素．
          （1）W在周期表中的位置：
           
          ．
          （2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3X2（g）+Y2（g）?2YX3（g）△H 
          反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖：
          精英家教網(wǎng)
          ①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
           
           （用化學(xué)式表示），K=
           
          ．
          ②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H
           
          0（填“＞”，“＜”）．
          （3）A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol?L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為
           
          ．
          （4）B1、B2是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時(shí)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是
           
          ．
          （5）A2和B1反應(yīng)生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)逐漸增大，其中X和Z、Y和W分別為同主族元素，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸，則下列說(shuō)法中正確的是
          （　�。�
          
                
          A、五種元素均能形成不同種同素異形體B、X和Y、W分別可以形成XY2、XW2化合物C、氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是：Q、W、Z、XD、W形成簡(jiǎn)單陰離子半徑小于Q形成簡(jiǎn)單陰離子半徑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
          ⑴W在周期表中的位置：             。
          ⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
               3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g)     △H   反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：
          ①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               (用化學(xué)式表示) ，  K=         。
          ②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H       0(填＞，＜)。
          ⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為          。
          ⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時(shí)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是                。
          ⑸A2和B1反應(yīng)生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/LB1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為                                        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
          


          （1）W在周期表中的位置：            
。
          


          （2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ，發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          3X2 (g)  + Y2(g)
 2YX3(g)     △H   
          


          反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：
          


          


          ①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。
          


          ②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H       0（填“>”、“<”或“=”）。
          


          ③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是      （填字母）。
          


           a.增大壓強(qiáng)    b. 降低溫度     c.使用催化劑       
d. 增大反應(yīng)物的濃度
          


          （3）常見(jiàn)液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為        （填字母）。
          


          a．MnO2               b．FeCl3                    c．Na2SO3                          d．KMnO4
          


          （4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為            
。
          


          （5）以X2為燃料可制成燃料電池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) 
△H=−572KJ·mol－1
          


          該燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)X2Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         
。
          


           
          

			
          

			
          
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