Question

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：            。
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，發(fā)生如下反應：
3X₂ (g)  + Y₂(g)  2YX₃(g)    △H  
反應各物質的量濃度隨時間變化如下：

①計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
③改變下列條件，能使該平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是     （填字母）。
a.增大壓強    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應物的濃度
（3）常見液態(tài)化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為       （填字母）。
a．MnO₂              b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄
（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L^－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為            。
（5）以X₂為燃料可制成燃料電池。已知：2X₂(g)+Z₂(g)=2X₂Z(l) △H=?572KJ·mol^－1
該燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態(tài)X₂Z，該電池的能量轉化率為         。

Answer 1

（13分）(1)第三周期,IA(2分)       (2)①K= 100/27或3.7 L² / mol²（2分）   ②＜(1分)  ③ad（2分） ⑶ab（2分） ⑷（2分）   ⑸80%�。�2分）

根據(jù)元素的性質及結構可知，X、Y、Z、W分別是H、N、O、Na。
（1）鈉位于)第三周期第IA
（2）①平衡時氫氣、氮氣和氨氣的濃度分別是0.6、0.2、0.4，所以平衡常數(shù)＝。
②升高溫度平衡常數(shù)K減小，則平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應。
③平衡常數(shù)與溫度有關系，b不正確。催化劑不能越小平衡狀態(tài)，c不正確。增大壓強或增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，答案選da。
（3）能使雙氧水分解的是催化劑是ab。
（4）根據(jù)A的性質可知，A是強堿，所以是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為。
（5）生成1mol液態(tài)X₂Z，放出熱量是572KJ·mol^－1÷2＝286KJ·mol^－1，屬于能量轉化率是228．8÷286×100％＝80％。