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        1. 24. (1)Cu-2e-=Cu2+. Cu2+ + 2e-=Cu (2)2AuCl4-+3SO2 + 6 H2O =2Au + 8Cl- + 3SO42- + 12H+ (3)王水中含有大量的Cl-.Au3+與Cl-可生成AuCl4-.使該平衡中Au3+濃度降低.平衡正移.金即可溶于王水. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          有關(guān)下圖的說法正確的是(     )

          A.構(gòu)成原電池時溶液中SO42 移向Cu極

          B.構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為: Cu﹣2e=Cu2+

          C.要使Fe極不被腐蝕,Cu片換Zn片或a接直流電源負極

          D.a(chǎn)和b分別接直流電源正、負極,F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生

           

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          有關(guān)下圖的說法正確的是

          A.構(gòu)成原電池時溶液中SO42 移向Cu極

          B.構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為: Cu﹣2e=Cu2+

          C.要使Fe極不被腐蝕,Cu片換Zn片或a接直流電源負極

          D.a(chǎn)和b分別接直流電源正、負極,F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生

           

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          有關(guān)下圖的說法正確的是

          A.構(gòu)成原電池時溶液中SO42 移向Cu極

          B.構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為: Cu﹣2e=Cu2+

          C.要使Fe極不被腐蝕,Cu片換Zn片或a接直流電源負極

          D.a(chǎn)和b分別接直流電源正、負極,F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生

           

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          有關(guān)下圖的說法正確的是 
          [     ]
          A.構(gòu)成原電池時溶液中SO42- 移向Cu極
          B.構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為:Cu﹣2e=Cu2+
          C.構(gòu)成電解池時Fe極質(zhì)量既可增也可減
          D.a(chǎn)和b分別接直流電源正、負極,F(xiàn)e極會產(chǎn)生氣體

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          用鐵絲(電極a)、銅絲(電極b)和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池,如圖所示.則下列說法正確的是

          [  ]

          A.

          構(gòu)成原電池時b極反應(yīng)為:Cu﹣2e=Cu2+

          B.

          構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定減少

          C.

          構(gòu)成電解池時b極質(zhì)量可能減少也可能增加

          D.

          構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體

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          同步練習冊答案