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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題 題型：填空題
（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無(wú)機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
（1）鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 。
（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是 。
A．C2H4分子中有5個(gè)
鍵處1個(gè)
鍵
B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S
C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
（3）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 。
A．H2O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：Cs2>COS
>CO2
C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C2H
5SH>C2H5OH
D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO>N2
（4）
-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為： 個(gè)。
（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于 。
（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為 。
B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：
實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。
（1）采用回流反應(yīng)2h的目的是 。
（2）在反應(yīng)中甲醇需過(guò)量，其原因是 。
（3）不同鈮酸用量對(duì)產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：
| 鈮酸用量/mol | 0.01 | 0.02 | 0.03 | 0.05 | 0.1 | 0.15 | 0.2 | 0.6 |
| 產(chǎn)率% | 87.3 | 88.2 | 90.3 | 94.2 | 92.9 | 93.1 | 91.8 | 92.3 |
| 轉(zhuǎn)化率% | 89.7 | 92.1 | 93.9 | 98.9 | 94.9 | 95.7 | 93.9 | 94.3 |
| 序號(hào) | 醛 | 醇 | 轉(zhuǎn)化率% | 產(chǎn)率% |
| 1 | 鄰羥基苯甲醛 | 甲醇 | 94.3 | 89.6 |
| 2 | 鄰羥基苯甲醛 | 甲醇 | 93.6 | 88.7 |
| 3 | 鄰氯苯甲醛 | 甲醇 | 93.1 | 87.3 |
| 4 | 間硝基苯甲醛 | 甲醇 | 54.2 | 34.1 |
| 5 | 鄰硝基苯甲醛 | 甲醇 | 89.9 | 79.5 |
| 6 | 對(duì)硝基苯甲醛 | 甲醇 | 65.7 | 41.9 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
有關(guān)下圖的說(shuō)法正確的是( )
A．構(gòu)成原電池時(shí)溶液中SO42－ 移向Cu極
B．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為： Cu﹣2e－＝Cu2+
C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極
D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省肇慶市高三級(jí)上學(xué)期末統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
有關(guān)下圖的說(shuō)法正確的是
A．構(gòu)成原電池時(shí)溶液中SO42－ 移向Cu極
B．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為： Cu﹣2e－＝Cu2+
C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極
D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題 題型：填空題
（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無(wú)機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。
H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
（1）鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 。
（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是 。
A．C2H4分子中有5個(gè)
鍵處1個(gè)
鍵
B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S
C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
（3）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 。
A．H2O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：Cs2>COS>CO2
C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C2H5SH>C2H5OH
D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO>N2
（4）
-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為： 個(gè)。
（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于 。
（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為 。
B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：
實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。
（1）采用回流反應(yīng)2h的目的是 。
（2）在反應(yīng)中甲醇需過(guò)量，其原因是 。
（3）不同鈮酸用量對(duì)產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：
|
鈮酸用量/mol |
0.01 |
0.02 |
0.03 |
0.05 |
0.1 |
0.15 |
0.2 |
0.6 |
|
產(chǎn)率% |
87.3 |
88.2 |
90.3 |
94.2 |
92.9 |
93.1 |
91.8 |
92.3 |
|
轉(zhuǎn)化率% |
89.7 |
92.1 |
93.9 |
98.9[來(lái)源:Zxxk.Com] |
94.9 |
95.7 |
93.9 |
94.3 |
在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為 。
（4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對(duì)產(chǎn)率的影響如右下圖，這說(shuō)明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是 。
（5）用鈮酸作催化劑時(shí)，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：
|
序號(hào) |
醛 |
醇 |
轉(zhuǎn)化率% |
產(chǎn)率% |
|
1 |
鄰羥基苯甲醛 |
甲醇 |
94.3 |
89.6 |
|
2 |
鄰羥基苯甲醛 |
甲醇 |
93.6 |
88.7 |
|
3 |
鄰氯苯甲醛 |
甲醇 |
93.1 |
87.3 |
|
4 |
間硝基苯甲醛 |
甲醇 |
54.2 |
34.1 |
|
5 |
鄰硝基苯甲醛 |
甲醇 |
89.9 |
79.5 |
|
6 |
對(duì)硝基苯甲醛 |
甲醇 |
65.7 |
41.9 |
從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年吉林省高三上學(xué)期第二次摸底考試化學(xué)卷 題型：填空題
【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）（2分）CH3＋、·CH3、CH3－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們的空間構(gòu)型相同，碳原子均可以采取sp2雜化
C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3＋中的碳原子采取sp3雜化，所有原子均共面
（2）（3分）在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱(chēng)偶極長(zhǎng)，通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來(lái)衡量。分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問(wèn)題：
①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的是 ；
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是 構(gòu)型，BCl3分子是 構(gòu)型。
（3）（2分）對(duì)物質(zhì)的磁性研究表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。
（4）（3分）利用光電子能譜證實(shí)：在潔凈鐵（可用于合成氨
反應(yīng)的催化劑）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則在單層晶面上N/Fe原子數(shù)之比為_(kāi)_______________。
（5）（2分）金屬晶體的結(jié)構(gòu)可用等徑圓球的密堆積來(lái)描述，在等徑圓球的最密堆積的各種形式中，立方最密堆積和六方最密堆積最為重要，請(qǐng)指出下圖中哪個(gè)為立方最密堆積 （填“A”或“B”）
圖A 圖B
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