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				24．D.E.X.Y.Z是周期表中的前20號元素.且原子序數(shù)逐漸增大.它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體.三角錐形.正四面體.角形(V形).直線形.回答下列問題:  (1)Y的最高價氧化物的化學式為          ,  (2)上述5種元素中.能形成酸性最強的含氧酸的元素是           .寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式:                                   ,  (3)D和Y形成的化合物.其分子的空間構型為            ,  (4)D 和X形成的化合物.其化學鍵類型屬           .其晶體類型屬          ,  (5)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產(chǎn)物是           .此產(chǎn)物與水反應生成兩種堿.該反應的化學方程式是                    ,  (6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由:			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質，D元素某種單質的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，氧化物能使品紅溶液褪色．H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
          （1）H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應，在工業(yè)上有重要應用．寫出該反應的化學方程式
          8Al+3Fe2O3
           高溫 
          .
           
          4Al2O3+9Fe
          8Al+3Fe2O3
           高溫 
          .
           
          4Al2O3+9Fe
          ．
          （2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，已知當1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為
          N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
          N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
          ．
          （3）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，該化合物所含的化學鍵類型有
          離子鍵、極性共價鍵
          離子鍵、極性共價鍵
          ．
          （4）已知W3+的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+開始形成沉淀的最小pH是
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          D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，回答下列問題：
          （1）Y的最高價氧化物的化學式為
          SO3
          SO3
          ．
          （2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是
          Cl
          Cl
          ，寫出該元素的最高價含氧酸的化學式：
          HClO4
          HClO4
          ．
          （3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為
          直線型
          直線型
          ．
          （4）D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬
          極性共價鍵
          極性共價鍵
          ，其晶體類型屬
          原子晶體
          原子晶體
          ．
          （5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產(chǎn)物是
          Mg3N2
          Mg3N2
          ，此產(chǎn)物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是
          Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O
          Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O
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          已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質，D元素某種單質的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
          （1）W元素在周期表中的位置為
           
          ；H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應，在工業(yè)上有重要應用．寫出該反應的化學方程式
           
          ．
          （2）A、E兩種元素組成的某種氣體分子，一個分子中含有10個電子，實驗室制取該氣體的化學反應方程式為：
           
          ．
          （3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為CH2O，已知當1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為：
           
          ．
          （4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質Y．已知反應生成1gY固體單質時放出8.4kJ熱量．此反應的熱化學方程式為
           
          ．
          （5）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液顯堿性，原因是
           
          ．（用離子方程式表示）該化合物所含的化學鍵類型有
           
          ．
          （6）已知：W3+的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+開始形成沉淀的最小pH是
           
          ．
          

			
          
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          已知G、W、D、E、X、Y、Z是七種短周期主族元素．G是所有元素中原子半徑最小的元素，元素W與元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大．D、W在周期表中的位置如表格所示．請回答下列問題．
          （1）①化合物DY2 和 DW2 的分子空間構型相似，DW2的結構式為
          S=C=S
          S=C=S
          ．
          

          


          
 
 
          

          
D
 
 
 
 
          

          
 
 
W
 
 
          ②已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6，都由G、W、X、Y四種元素形成的兩種化合物能發(fā)生反應的離子方程式為
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          ．
          ③已知aX、bY、cZ三種元素，a+b+c=26，Z的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成的化合物水溶液的PH
          小于
          小于
          7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果給溶液加熱，溶液的PH
          減小
          減小
          （填“增大”、“等于”、或“減小”）；其變化的原因是
          升高溫度，水解增強，c（H+）增大
          升高溫度，水解增強，c（H+）增大
          ．
          （2）化合物XZ3是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質，XZ3 受撞擊會生成一種非金屬單質和一種離子化合物X3Z，請寫出該反應的化學方程式
          3NaN3=4N2+Na3N
          3NaN3=4N2+Na3N
          ．若反應生成標準狀況下3.36L氣體單質，則電子轉移的物質的量為
          0.1mol
          0.1mol
          ．
          （3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則化合物A的化學式為
          NaOH
          NaOH
          ，B的化學式為
          NaClO
          NaClO
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          （16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：
          （1）D和X形成的化合物中的化學鍵類型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。
          （2）Y和Z的簡單離子的半徑大小為__________(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)。
          （3）比較元素非金屬性的強弱有很多方法，關于D和X的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_________(填序號)。
          ①比較氫化物的穩(wěn)定性   ②依據(jù)兩元素在周期表的位置   ③比較兩種單質的顏色
          ④比較單質與H2化合的難易程度     ⑤比較最高價氧化物對應水化物的酸性
          （4）當滿足一定比例時，Z的單質可與E的最簡單氫化物反應生成一種鹽和另一種單質，試寫出該反應的化學方程式________________________。
          （5）寫出下列反應的化學方程式：
          ①工業(yè)上用D的單質制X的單質___________________________________；
          ②E的最高價含氧酸的濃溶液與單質D反應__________________________。
          （6）E有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則生成的E的含氧酸鹽的化學式是__________。
           
          

			
          
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