Question

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，回答下列問(wèn)題：
（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

SO₃

．
（2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是

Cl

，寫(xiě)出該元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式：

HClO₄

．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為

直線型

．
（4）D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類(lèi)型屬

極性共價(jià)鍵

，其晶體類(lèi)型屬

原子晶體

．
（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是

Mg₃N₂

，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Mg₃N₂+8H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃．H₂O

．

Answer 1

分析：D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl元素．

解答：解：D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl元素．
（1）Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SO₃，故答案為：SO₃；
（2）能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是Cl元素，該元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式HClO₄，故答案為：Cl；HClO₄；
（3）D和Y形成的化合物是CS₂，其分子的空間構(gòu)型和二氧化碳的相同，為直線型，故答案為：直線型；
（4）D和X形成的化合物是SiC，其化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，其晶體類(lèi)型和硅相似屬于原子晶體，故答案為：極性共價(jià)鍵；原子晶體；
（5）鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，所以金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿，分別是氫氧化鎂和氨水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg₃N₂+8H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃．H₂O，
故答案為：Mg₃N₂；Mg₃N₂+8H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃．H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素及其化合物的性質(zhì)、分子空間構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)，明確常見(jiàn)分子的空間構(gòu)型是解本題的關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子的構(gòu)型及雜化方式，為高考熱點(diǎn)．