Question

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質，D元素某種單質的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，氧化物能使品紅溶液褪色．H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應，在工業(yè)上有重要應用．寫出該反應的化學方程式

8Al+3Fe₂O₃

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe

．
（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu₂O，已知當1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為

N₂H₄+4CuO═N₂+2Cu₂O+2H₂O

．
（3）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，該化合物所含的化學鍵類型有

離子鍵、極性共價鍵

．
（4）已知W³⁺的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）₃的K_sp=4×10^-38，要使W³⁺開始形成沉淀的最小pH是

2

．

Answer 1

分析：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A能形成密度最小的氣體單質，則A為H；D元素某種單質的硬度最大，則D為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；結合原子序數(shù)依次增大，所以E為N；Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，氧化物能使品紅溶液褪色，則Y為S；Z為比S原子序數(shù)大的短周期主族元素，則Z為Cl；H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位，則H為Al，W為Fe．
（1）Al與四氧化三鐵反應生成鐵和氧化鋁；
（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體，則甲為N₂H₄，甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu₂O，1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子，則生成氮氣；
（3）鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，則乙為NaClO；
（4）利用Ksp計算鋁離子轉化為沉淀時c（OH^-），然后計算pH．

解答：解：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A能形成密度最小的氣體單質，則A為H；D元素某種單質的硬度最大，則D為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；結合原子序數(shù)依次增大，所以E為N；Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，氧化物能使品紅溶液褪色，則Y為S；Z為比S原子序數(shù)大的短周期主族元素，則Z為Cl；H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位，則H為Al，W為Fe．
（1）Al與四氧化三鐵反應生成鐵和氧化鋁，該反應的化學方程式為8Al+3Fe₂O₃

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe，
故答案為：8Al+3Fe₂O₃

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe；
（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體，則甲為N₂H₄，甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu₂O，1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子，則生成氮氣，
該反應為N₂H₄+4CuO═N₂+2Cu₂O+2H₂O，故答案為：N₂H₄+4CuO═N₂+2Cu₂O+2H₂O；
（3）鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，則乙為NaClO，鈉離子與次氯酸根離子以離子鍵結合，O、Cl之間以極性共價鍵結合，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；
（4）Al³⁺的濃度為0.04mol/L，室溫下Al（OH）₃的K_sp=4×10^-38，要使Al³⁺開始形成沉淀，則鋁離子轉化為沉淀時c（OH^-）=

3	4×10-38 0.04

=10^-12mol/L，c（H⁺）=0.01mol/L，pH=2，
故答案為：2．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉元素及化合物知識、化學用語、Ksp計算等知識來解答即可，題目難度中等．