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				 (1) n(H2O) =   (2) n(C2O42-) = 0.0500 mol·L-1×0.024 L×  m(C2O42-) = 0.003 mol ×88 g·mol-1 = 0.264g  ω(C2O42-) =×100% = 53.8 %  (3) 因?yàn)閚(Fe3+) = n(Fe2+) = 0.0500 mol·L-1×0.004 L×5 = 0.00100 mol   1 :y :z = 0.00100 mol :0.00300 mol :0.00300 mol = 1 :3 :3   則 y = 3 . z = 3   根據(jù)電荷平衡有:x + 3 = 2y.得x = 3   所以.化合物的化學(xué)式為:K3Fe(C2O4)3·3H2O			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?淮安二模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2012?石家莊二模）氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義．σ

          （1）已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：N≡N 946.0kJ?mol-1、H-H 436kJ?mol-1、N-H 390.8kJ?mol-1，寫出以N2（g）和H2（g）為原料合成NH3（g）的熱化學(xué)方程式
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1

          （2）某小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：
          ①t1時(shí)刻改變的條件為
          升高溫度
          升高溫度
          ．
          ②t2時(shí)刻，恒壓充入氦氣，t3時(shí)刻達(dá)到平衡．在圖中畫出t2時(shí)刻后的速率變化圖象．
          （3）相同溫度下，A、B、C三個(gè)密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動(dòng)的活塞K，各向其中充入如圖2所示反應(yīng)物，初始時(shí)控制活塞K，使三者體積相等，一段時(shí)間后均達(dá)到平衡．
          ①達(dá)到平衡時(shí)，A、C兩個(gè)容器中NH3的濃度分別為c1、c2，則c1
          ＜
          ＜
          c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②達(dá)到平衡時(shí)，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為α（A）、α（B），則 α（A）+α（B）
          ＜
          ＜
          1（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③達(dá)到平衡時(shí)，若容器C的體積是起始時(shí)的
          34
          ，則平衡時(shí)容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為
          50%
          50%

          （4）直接供氨式堿性燃料電池（DAFC），以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2═2N2+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
          ．
          

			
          
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          通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．
          

          


          
化學(xué)鍵
Cl-Cl
H-H
H-Cl
N≡N
          

          
鍵能/kJ?mol
243
436
431
946
          （1）按要求完成填空
          a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
          +183kJ/mol
          +183kJ/mol

          b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
          391
          391
          kJ?mol
          （2）1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

          △H=-234kJ?mol-1
          △H=-234kJ?mol-1

          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
          ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
          ③H2O（g）=H2O（l）△H3
          則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
          1
          2
          △H1-
          1
          2
          △H2+2△H3
          1
          2
          △H1-
          1
          2
          △H2+2△H3
          （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
          （4）已知：2Al （s）+
          3
          2
          O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
          2Fe （s）+
          3
          2
          O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
          試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
          2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
          ．
          

			
          
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          （2013?樂山三模）下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是（　　）
          

          


          
選項(xiàng)
理　　　由
結(jié)　　　論
          

          
A
鍵能：N≡N＞Cl-Cl
單質(zhì)沸點(diǎn)：N2＞Cl2
          

          
B
分子中可電離的H+個(gè)數(shù)：H2SO4＞CH3COOH
酸性：H2SO4＞CH3COOH
          

          
C
元素的非金屬性：N＞P
酸性：HNO3＞H3PO4
          

          
D
氧化性：Fe 3+＞Cu 2+
還原性：Fe2+＞Cu
          

			
          
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          （1）1799年，意大利物理學(xué)家伏特制成了世界上第一個(gè)電池-“伏打”電池，直接促進(jìn)了人類文明的發(fā)展．下列①～⑤裝置中，能構(gòu)成原電池的是
          ①
          ①
          （填序號(hào)），其正極反應(yīng)式為
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ，負(fù)極反應(yīng)式為
          Zn-2e-=Zn 2+
          Zn-2e-=Zn 2+
          ，電子向
          正極
          正極
          （填“正極”或“負(fù)極”，下同）運(yùn)動(dòng)，H+向
          正極
          正極
          運(yùn)動(dòng)．

          （2）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破．德國化學(xué)家哈伯和化學(xué)工程專家博斯因?yàn)檠芯抗I(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
          ①工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3（g）
          N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3（g）
          ．
          ②化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量之和與形成新化學(xué)鍵釋放的能量之和的差．依據(jù)下表計(jì)算：
          

          


          
化學(xué)鍵
H-H
N≡N
H-N
          

          
生成（或斷裂）1mol化學(xué)鍵時(shí)放出（或吸收）的能量
436kJ
946kJ
390kJ
          工業(yè)合成氨的反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1molN2完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)熱量的數(shù)值為
          92
          92
          kJ．
          

			
          
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