Question

（2013?樂(lè)山三模）下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是（　�。� 選項(xiàng) 理　　　由 結(jié)　　　論 A 鍵能：N≡N＞Cl-Cl 單質(zhì)沸點(diǎn)：N2＞Cl2 B 分子中可電離的H+個(gè)數(shù)：H2SO4＞CH3COOH 酸性：H2SO4＞CH3COOH C 元素的非金屬性：N＞P 酸性：HNO3＞H3PO4 D 氧化性：Fe 3+＞Cu 2+ 還原性：Fe2+＞Cu

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、一般來(lái)說(shuō)分子晶體熔沸點(diǎn)與式量成正比；
B、酸性的強(qiáng)弱取決與電離程度的大小，而不是氫離子的個(gè)數(shù)；
C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、根據(jù)陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的原子或陽(yáng)離子的還原性越弱．

解答：解：A、Cl₂的相對(duì)分子質(zhì)量大于N₂，所以單質(zhì)沸點(diǎn)：Cl₂＞N₂，故A錯(cuò)誤；
B、H₂SO₄是強(qiáng)酸，CH₃COOH弱酸，所以酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH，故B錯(cuò)誤；
C、元素的非金屬性：N＞P，所以酸性：HNO₃＞H₃PO₄，故C正確；
D、氧化性：Fe ³⁺＞Cu ²⁺，還原性：Cu＞Fe²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)性質(zhì)的比較，熟悉非金屬性、單質(zhì)沸點(diǎn)、還原性的比較方法即可解答，難度不大．