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        1. 通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H).
          化學(xué)鍵 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
          鍵能/kJ?mol 243 436 431 946
          (1)按要求完成填空
          a  2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=
          +183kJ/mol
          +183kJ/mol

          b  N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol,則N-H鍵的鍵能是
          391
          391
          kJ?mol
          (2)1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)
          NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

          △H=-234kJ?mol-1
          △H=-234kJ?mol-1

          (3)已知在常溫常壓下:
          ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1
          ②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2
          ③H2O(g)=H2O(l)△H3
          則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=
          1
          2
          △H1-
          1
          2
          △H2+2△H3
          1
          2
          △H1-
          1
          2
          △H2+2△H3
          (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)
          (4)已知:2Al (s)+
          3
          2
          O2(g)═Al2O3(s)△H=-1 644.3kJ?mol-1
          2Fe (s)+
          3
          2
          O2(g)═Fe2O3(s)△H=-815.88kJ?mol-1
          試寫(xiě)出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-828.42kJmol-1
          2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-828.42kJmol-1
          分析:(1)根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算公式計(jì)算;
          (2)根據(jù)能量變化圖,用生成物的能量減反應(yīng)物的能量就是該反應(yīng)熱.
          (3)把已知反應(yīng)方程式通過(guò)變化變成所求方程式,并且反應(yīng)熱進(jìn)行相應(yīng)的變化,最后所得能量就是所求反應(yīng)的反應(yīng)熱.
          (4)把已知反應(yīng)方程式通過(guò)變化變成所求方程式,并且反應(yīng)熱進(jìn)行相應(yīng)的變化,最后所得能量就是所求反應(yīng)的反應(yīng)熱.
          解答:解:(1)a  2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=(2×431)kJ?mol-1-(436kJ?mol-1+243 kJ?mol-1
          ═+183 kJ/mol   
          b  N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol,
          △H=946 kJ/mol+(3×431)kJ/mol-3×2×N-H鍵的鍵能=-92kJ/mol,
          所以N-H鍵的鍵能=391 kJ/mol 
          故答案為:+183 kJ/mol;  391
          (2)因反應(yīng)物的物質(zhì)的量都為1mol,所以其反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)為1,再根據(jù)原子守恒配平方程式;
          根據(jù)圖象知,△H=-(E2-E1)=-(368-134)kJ/mol=-234 kJ?mol-1
          故答案為:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234 kJ?mol-1
          (3)①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1
           ②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2
            ③H2O(g)=H2O(l)△H3
            則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O由
          1
          2
          ①-
          1
          2
          ②+2③得到,
          所以△H=
          1
          2
          △H1-
          1
          2
          △H2+2△H3
          故答案為:
          1
          2
          △H1-
          1
          2
          △H2+2△H3
          (4)鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)物是鋁粉與氧化鐵粉末,生成物是鐵和氧化鋁,
          2Al (s)+
          3
          2
          O2(g)═Al2O3(s)△H=-1 644.3kJ?mol-1
          2Fe (s)+
          3
          2
          O2(g)═Fe2O3(s)△H=-815.88kJ?mol-1
          方程式①-②得2Al (s)+Fe2O3(s)
            △  
          .
           
          Al2O3(s)+2Fe (s)
          所以△H=△H(①)-△H(②)=-1 644.3kJ?mol-1-(-815.88kJ?mol-1
          =-828.42 kJ mol-1
          故答案為:2Al (s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe (s)△H=-828.42 kJ mol-1
          點(diǎn)評(píng):解答本題注意:
          1、一個(gè) NH3分子含有3個(gè)氮?dú)滏I.
          2、方程式進(jìn)行加減時(shí)乘除時(shí),反應(yīng)熱要相應(yīng)的變化.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)
          NaCl Na2O AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
          801 920 1291 190 -109 2073 -57 1723
          據(jù)此作出的下列判斷中,錯(cuò)誤的是
          B
          B

          A.鋁的化合物晶體中有離子晶體
          B.表中只有BCl3,干冰是分子晶體
          C.同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體
          D.不同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體
          (2)SiO2晶體結(jié)構(gòu)片斷如圖所示.SiO2晶體中Si和Si-O鍵的比例為
          1:4
          1:4
          通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.
          化學(xué)鍵 Si-O Si-Si O-O
          鍵能/KJ.mol-1 460 176 498
          Si(s)+O2(g)
           高溫 
          .
           
          SiO2(s),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
          -990 kJ/mol
          -990 kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.
          化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
          鍵能/
          kJ?mol-1
          460 360 436 431 176 347
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)已知Si、SiC、SiO2熔化時(shí)必須斷裂所含化學(xué)鍵,比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”):SiC
          Si,Si
          SiO2
          (2)工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制。
          SiCl4(g)+2H2(g)
           高溫 
          .
           
          Si(s)+4HCl(g),
          則2mol H2生成高純硅需
          吸收
          吸收
          (填“吸收”或“放出”)能量
          236
          236
          kJ.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,且原子序數(shù)B>C,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),B元素可分別與A、C、D、E生成常見(jiàn)的RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8,E與B的質(zhì)量比為1:1.根據(jù)以上條件,回答下列問(wèn)題:
          (1)推斷五種元素分別是(用元素名稱(chēng)回答):D
          ,E

          (2)指出C元素在元素周期表中的位置
          第二周期第ⅤA族
          第二周期第ⅤA族
          .E元素的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形

          (3)沸點(diǎn)DB2
          EB2(填“>”、“<”或“=”等于),理由
          SiO2是原子晶體,SO2是分子晶體,故沸點(diǎn)SiO2>SO2
          SiO2是原子晶體,SO2是分子晶體,故沸點(diǎn)SiO2>SO2

          (4)寫(xiě)出與EB3分子互為等電子體并含A、B、C任意兩種元素的微粒
          NO3-
          NO3-
          (填1種)
          (5)通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,下列是一些鍵的鍵能:SiCl4(g)+2H2(g) 高溫 Si(s)+4HCl(g)  通過(guò)計(jì)算該反應(yīng)是
          熱(填“吸”或
          “放”)
          236
          236
          kJ/mol
          化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
          鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          通常人們把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成鍵能,鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)中的△H等于反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學(xué)鍵的鍵能之和的差
          化學(xué)鍵 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si
          鍵能/KJ?mol 360 436 431 176
          工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制。
          SiCl4(g)+2H2(g)═Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為多少?

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          精英家教網(wǎng)通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.
          化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
          鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”)SiC
           
          Si;SiCl4
           
          SiO2
          (2)如圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子,請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子.
          (3)工業(yè)上用高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制。篠iCl4(g)+2H2(g)
           高溫 
          .
           
          Si(s)+4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
           
          kJ/mol.

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