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				   C:鈉  (2)     (3)     (4)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克D與鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L．
          試根據(jù)以上敘述回答：
          （1）寫(xiě)出元素名稱：A
          碳
          碳
              E
          硫
          硫
          ，寫(xiě)出D的原子符號(hào)
          2412Mg
          2412Mg
          （標(biāo)出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)）
          （2）畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （3）寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
          2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
          ．
          （4）比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式回答）：
          H2O＞H2S
          H2O＞H2S
          ．
          （5）判斷C元素和D元素的金屬性強(qiáng)弱，簡(jiǎn)要地說(shuō)明你的一個(gè)判斷依據(jù)：
          金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應(yīng)，鎂和冷水不反應(yīng) 或其他合理答案
          金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應(yīng)，鎂和冷水不反應(yīng) 或其他合理答案
          ．
          

			
          
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          下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（   ）
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)式
          
            		
  
  
          AgCl
          
            		
  
  
          Ag2CrO4
          
            		
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          HClO
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          KSP或Ka
          
            		
  
  
          KSP=1.8×10-10
          
            		
  
  
          KSP=2.0×10-12
          
            		
  
  
          Ka=1.8×10-5
          
            		
  
  
          Ka=3.0×10-8
          
            		
  
  
          Ka1=4.1×10-7
          
  
          Ka2=5.6×10-11
          
            		
 
          

          


          A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
          


          c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
          


          B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
          


          C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
          


          D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
          


           
          

			
          
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          下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是  
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)式
          
            		
  
  
          AgCl
          
            		
  
  
          Ag2CrO4
          
            		
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          HClO
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          KSP或Ka
          
            		
  
  
          KSP=1.8×10-10
          
            		
  
  
          KSP=2.0×10-12
          
            		
  
  
          Ka=1.8×10-5
          
            		
  
  
          Ka=3.0×10-8
          
            		
  
  
          Ka1=4.1×10-7
          
  
          Ka2=5.6×10-11
          
            		
 
          

          


          A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
          


          c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
          


          B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
          


          C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
          


          D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
          


           
          

			
          
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          下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)  
          

          [     ]
          A．熾熱的炭與足量濃硝酸反應(yīng)離子方程式：C+2H++3NO3-===CO2+3NO2↑+H2O 
          B．某無(wú)色酸性溶液中含有大量：Fe2+、H+、Cl-、Ca2+、NO3- 
          C．0.1 mol/L的碳酸鈉溶液100 mL中含有CO32－的個(gè)數(shù)小于0.01NA
           D．少量潮濕空氣進(jìn)入盛有漂白粉的容器中：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===2HClO+Ca(HCO3)2 
          

			
          
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          下表是25°C時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是             
              
             
                  
          化學(xué)式
                        		        
          AgCl
                        		        
          Ag2CrO4
                        		        
          CH3COOH
                        		        
          HClO
                        		        
          H2CO3
                        		   
             
                  
          Ksp或Ka
                        		        
          Ksp=1.8×10-10
                        		        
          Ksp=2.0×10-12
                        		        
          Ka=1.8×10-5
                        		        
          Ka=3.0×10-8
                        		        
          Ka1=4.1×10-7
              
          Ka2=5.6×10-11
                        		   
            
                  
              A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
              
              c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
              
              B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO-3+Cl-+HClO
              
              C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5 ：9，此時(shí)溶液pH=5
              
              D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀
              
          

			
          
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