Question

下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是  

化學(xué)式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
KSP或Ka	KSP=1.8×10-10	KSP=2.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A．相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是

c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO

C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5

D．向濃度均為1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：

A．相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是

c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（ClO^-）>c（OH^-）>c（H⁺），故該項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO₃^2-+Cl₂+ H₂O=HCO₃^-+Cl^-+HClO，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5，正確。

D．向濃度均為1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，根據(jù)二者Ksp大小比較，Cl^-先形成沉淀，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)離子濃度的掌握，涉及電離常數(shù)與濃度積常數(shù)，學(xué)會(huì)利用這些常數(shù)，明白常數(shù)所表示的意義就能解題，難度較大。