Question

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

化學式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
KSP或Ka	KSP=1.8×10-10	KSP=2.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A．相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO
C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時溶液pH=5
D．向濃度均為1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

Answer 1

C

解析試題分析：根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為：CH₃COOH＞HClO，酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的pH越大，所以相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na⁺）＞ c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞ c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；碳酸的酸性強于次氯酸的，但次氯酸的酸性強于HCO₃^－，所以碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為H₂O＋CO₃^2-+Cl₂＝HCO₃^-+Cl^-+HClO，所以B不正確；選項C中根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，，由于c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）＝5：9，所以氫離子的濃度是10^－5mol/L，則pH＝5，故C正確；當溶液中氯離子和CrO₄^2－濃度均為0.001mol/L時，要生成相應(yīng)的沉淀，則需要銀離子的濃度分別是、4.47×10^－5mol/L，所以首先析出的沉淀是氯化銀，選項D不正確，答案選C。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、溶度積常數(shù)的應(yīng)用
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，貼近高考，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性。在解答涉及離子濃度大小比較時要注意外界條件對電離平衡的影響，利用電荷守恒、質(zhì)量守恒解答此類題目。