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          下表是25°C時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是             
              
             
                  
          化學(xué)式
                        		        
          AgCl
                        		        
          Ag2CrO4
                        		        
          CH3COOH
                        		        
          HClO
                        		        
          H2CO3
                        		   
             
                  
          Ksp或Ka
                        		        
          Ksp=1.8×10-10
                        		        
          Ksp=2.0×10-12
                        		        
          Ka=1.8×10-5
                        		        
          Ka=3.0×10-8
                        		        
          Ka1=4.1×10-7
              
          Ka2=5.6×10-11
                        		   
            
                  
              A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
              
              c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
              
              B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO-3+Cl-+HClO
              
              C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5 ：9，此時(shí)溶液pH=5
              
              D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?天津模擬）下表是25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
          

          


          
化學(xué)式
CH3COOH
HClO
H2CO3
          

          
Ka
1.8×10-5
3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?浙江模擬）下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

          


          
化學(xué)式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
          

          
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆甘肅省河西五市部分普通高中高三第一次聯(lián)合考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（   ）
          化學(xué)式
          		AgCl
          		Ag2CrO4
          		CH3COOH
          		HClO
          		H2CO3
          KSP或Ka
          		KSP=1.8×10-10
          		KSP=2.0×10-12
          		Ka=1.8×10-5
          		Ka=3.0×10-8
          		Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
          c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
          B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
          C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
          D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（  ）
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)式
          
            		
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          HClO
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ka
          
            		
  
  
          Ka=1.8×10-5
          
            		
  
  
          Ka=3.0×10-8
          
            		
  
  
          Ka1=4.1×10-7
          
  
          Ka2=5.6×10-11
          
            		
 
          

          


           
          


          A．等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
          


          B．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
          


          C．25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈紅色
          


          D．結(jié)合H+的能力：CH3COO-＞ClO-＞CO32-
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是  
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)式
          
            		
  
  
          AgCl
          
            		
  
  
          Ag2CrO4
          
            		
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          HClO
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          KSP或Ka
          
            		
  
  
          KSP=1.8×10-10
          
            		
  
  
          KSP=2.0×10-12
          
            		
  
  
          Ka=1.8×10-5
          
            		
  
  
          Ka=3.0×10-8
          
            		
  
  
          Ka1=4.1×10-7
          
  
          Ka2=5.6×10-11
          
            		
 
          

          


          A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
          


          c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
          


          B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
          


          C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
          


          D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
          


           
          

			
          

			
          
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