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        1. (1) 飽和食鹽水,裝置漏氣,用濕潤的碘化鉀淀粉試紙先靠近各邊接口處檢驗.漏氣處試紙變藍 (2)關閉活塞后.若a中仍有氣體發(fā)生.氣體壓強增大.將b中液體壓入c中.整個裝置成為儲氣裝置.不會有氣體逸出. (3) 是.原理與裝置I同,否.由于c瓶密閉.體積不能改變.壓強增大時有危險 通電 點燃 15.⑴ +1 ⑵物理變化 ⑶ NaCl 58.5 ⑷2NaCl+2H2O=== H2↑+Cl2↑+2NaOH. H2+Cl2====2HCl 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略).

          (1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸,相關的化學方程式為:
          Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
          Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

          (2)裝置B中飽和食鹽水的作用是
          除去Cl2中的HCl
          除去Cl2中的HCl
          ;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象
          B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱
          B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱

          (3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應依次放入
          d
          d
          (填表中字母).
          A b c d
          I 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條
          堿石灰 硅膠 濃硫酸 無水氯化鈣
          濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條
          (4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性.當向D中緩緩通入一定量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色,這說明單質溴的氧化能力比氯氣
          .(填“強”或“弱”)
          (5)再打開D的活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩錐形瓶.觀察到的現(xiàn)象是
          E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色
          E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色

          (6)圖中裝置F選用了足量的Na2SO3溶液吸收尾氣,試寫出相應的離子反應方程式
          SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
          SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
          ,試判斷若改用足量的NaHSO3溶液是否可行
          (填“是”或“否”).

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          下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略).

          (1)制備氯氣選用的藥品為:漂白粉固體和濃鹽酸,相關的化學反應方程式為:
          Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
          Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

          (2)裝置B中飽和食鹽水的作用是
          除去Cl2中的HCl
          除去Cl2中的HCl
          ;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象
          B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱
          B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱

          (3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
          d
          d

          a b c d
          干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條
          堿石灰 硅膠 濃硫酸 無水氯化鈣
          濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條
          (4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性.當向D中緩緩通入一定量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?!--BA-->
          色,說明氯的非金屬性大于溴.
          (5)打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩.觀察到的現(xiàn)象是
          E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色
          E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色

          (6)裝置F的作用是
          吸收未反應的氯氣
          吸收未反應的氯氣
          ,有人提出,F(xiàn)中的藥品可改用足量的NaHSO3溶液,判斷改用NaHSO3溶液是否可行
          (填“是”或“否”).如果答“否”,用離子方程式解釋原因
          HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          (答“是”則不用解釋).

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          某同學設計的制取氯氣和驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置如下圖甲所示:

          其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙,E處放有濕潤的紫色石蕊試紙,F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球.回答下列問題:
          (1)在裝置A中放入有關藥品后,打開活塞K,將分液漏斗中的液體加入燒瓶中,關閉分液漏斗的活塞,點燃酒精燈,請寫出A處反應的離子方程式:
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O

          (2)B處飽和食鹽水是為了除去
          HCl
          HCl
          ,C處濃硫酸的作用是
          干燥氯氣
          干燥氯氣

          (3)實驗中可觀察到顏色的變化:D處
          不變色
          不變色
          ,E處
          先變紅,后褪色
          先變紅,后褪色
          ,F(xiàn)處
          變藍
          變藍
          ,G處棉球的作用是
          吸收多余的氯氣
          吸收多余的氯氣
          ,G處反應的離子方程式
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

          (4)當F處棉球變色,立即關閉活塞K,可看到I瓶中液面上升,H瓶中充滿黃綠色氣體,則H瓶中加入的液體一般為
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ;甲中H-I裝置的作用為
          收集氯氣
          收集氯氣
          .若將甲中的H-I裝置置換為乙裝置,是否可行(填“是”或“否”)
          ,理由是
          密閉裝置,氣體壓力大時易爆炸
          密閉裝置,氣體壓力大時易爆炸

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          某同學設計的制取氯氣和驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置如圖所示:

          其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙,E處放有濕潤的紫色石蕊試紙,F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球.回答下列問題:
          (1)在裝置A中放入有關藥品后,打開活塞K,將分液漏斗中的液體加入燒瓶中,關閉分液漏斗的活塞,點燃酒精燈,請寫出A處反應的化學方程式:______;
          (2)B處飽和食鹽水是為了除去______.
          (3)在E處,紫色石蕊紙的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是______.
          (4)當F處棉球變色,立即關閉活塞K,可看到I瓶中液面上升,H瓶中充滿黃綠色氣體.則甲裝置的作用為______.
          (5)G處可能發(fā)生反應的化學方程式______.

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          (2012?天津模擬)某;瘜W興趣小組的同學分別對氯氣和氯水的性質進行探究.
          I. 如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(部分夾持設備已略).

          (1)制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸,A中的化學反應方程式為:
          MnO2+4HCl(濃)
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl(濃)
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O

          (2)裝置B中飽和食鹽水的作用是
          除去Cl2中的HCl
          除去Cl2中的HCl
          ;同時裝置B還能監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象
          B中長頸漏斗中液面上升
          B中長頸漏斗中液面上升

          (3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中 I、II、III處最好依次放入
          ②、④、①
          ②、④、①
          .(填序號)①干燥的有色布條  ②濕潤的有色布條  ③堿石灰  ④無水氯化鈣  ⑤濃硫酸
          (4)當向D中緩緩通入一定量氯氣時,D中溶液逐漸變?yōu)?!--BA-->
          色;再打開D裝置活塞,將裝置D中少量溶液滴入錐形瓶E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是
          E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫色
          E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫色

          (5)有人提出,裝置F中可改用足量的飽和NaHSO3溶液吸收余氯,請判斷是否可行
          (填“是”或“否”),理由是(用離子反應方程式表示):
          4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O
          4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O

          II.同學們將純凈的氯氣通入適量水中,即制得氯水,將氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中時發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去,對紅色褪去的原因提出兩種假設:
          假設①:Cl2與水反應生成有強氧化性的HClO,HClO有漂白作用,使紅色褪去;
          假設②:
          可能是H+與OH-中和,導致溶液褪色
          可能是H+與OH-中和,導致溶液褪色

          請設計實驗驗證假設①和假設②哪個正確?(寫出操作、現(xiàn)象及結論)
          取少量褪色溶液于試管中,滴加酚酞顯紅色,假設①正確(或取少量褪色溶液于試管中,加入適量NaOH溶液顯紅色,假設②正確)
          取少量褪色溶液于試管中,滴加酚酞顯紅色,假設①正確(或取少量褪色溶液于試管中,加入適量NaOH溶液顯紅色,假設②正確)

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