Question

（2012?天津模擬）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)分別對(duì)氯氣和氯水的性質(zhì)進(jìn)行探究．
I． 如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（部分夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，A中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

除去Cl₂中的HCl

；同時(shí)裝置B還能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象

B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升

．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中 I、II、III處最好依次放入

②、④、①

．（填序號(hào)）①干燥的有色布條  ②濕潤(rùn)的有色布條  ③堿石灰  ④無(wú)水氯化鈣  ⑤濃硫酸
（4）當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氯氣時(shí)，D中溶液逐漸變?yōu)?!--BA-->

黃

色；再打開(kāi)D裝置活塞，將裝置D中少量溶液滴入錐形瓶E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫色

．
（5）有人提出，裝置F中可改用足量的飽和NaHSO₃溶液吸收余氯，請(qǐng)判斷是否可行

否

（填“是”或“否”），理由是（用離子反應(yīng)方程式表示）：

4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂+2H₂O

．
II．同學(xué)們將純凈的氯氣通入適量水中，即制得氯水，將氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，對(duì)紅色褪去的原因提出兩種假設(shè)：
假設(shè)①：Cl₂與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使紅色褪去；
假設(shè)②：

可能是H⁺與OH^-中和，導(dǎo)致溶液褪色

．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)①和假設(shè)②哪個(gè)正確？（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）

取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞顯紅色，假設(shè)①正確（或取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色，假設(shè)②正確）

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的試劑和反應(yīng)產(chǎn)物書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）反應(yīng)生成物中含有雜質(zhì)氯化氫、水蒸氣；結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置分析回答問(wèn)題，裝置中氣體壓強(qiáng)變化分析；
（3）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；
（4）當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色；打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶解于苯中，振蕩分層，苯層在上層；
（5）氯氣具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將HSO₃^-氧化SO₄^2-同時(shí)生成Cl^-、H⁺，H⁺與HSO₃^-反應(yīng)生成SO₂；
（6）氯氣能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），溶液紅色褪去，可能鹽酸與氫氧化鈉溶液會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)；也可能次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可將某些有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)；
�。�1）中溶液紅色褪色后的無(wú)色溶液1～2mL于試管中，然后滴加酚酞，若溶液由無(wú)色變成紅色，證明中溶液紅色褪去的原因是①；若溶液仍然為無(wú)色，證明（1）中溶液紅色褪去的原因是②；

解答：解：I． （1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，加熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）反應(yīng)過(guò)程中氯化氫和水蒸氣是氯氣中的雜質(zhì)，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的，壓強(qiáng)增大，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；
故答案為：除去Cl₂中的HCl；B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項(xiàng)中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤(rùn)的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選②、④、①，故答案為：②、④、①；
（4）D中是溴化鈉，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無(wú)色變化為黃色；打開(kāi)活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；故答案為：黃；E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；
若改用NaHSO₃，會(huì)發(fā)生反應(yīng)4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O，生成二氧化硫氣體．
（5）若改用NaHSO₃，會(huì)發(fā)生反應(yīng)4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O，生成二氧化硫氣體，二氧化硫污染環(huán)境，故不可行．
故答案為：否；4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂+2H₂O；
II．（1）由題意分析，原因可能有兩個(gè)：鹽酸或次氯酸的作用的結(jié)果，一種可能是：溶液中的紅色物質(zhì)被氯水中的次氯酸氧化褪色；另一種可能是：氯水中的鹽酸、次氯酸中和了氫氧化鈉，使溶液由堿性轉(zhuǎn)變成了中性甚至酸性，酚酞試液中性或酸性溶液中顯無(wú)色，故答案為：可能是H⁺與OH^-中和，導(dǎo)致溶液褪色；
取（1）中溶液紅色褪色后的無(wú)色溶液1～2mL于試管中，然后滴加酚酞，若溶液由無(wú)色變成紅色，證明中溶液紅色褪去的原因是①；若溶液仍然為無(wú)色，證明（1）中溶液紅色褪去的原因是②；故答案為：取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞顯紅色，假設(shè)①正確（或取少量褪色溶液于試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色，假設(shè)②正確）；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了如何探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律，了解酸堿指示劑及其性質(zhì)，學(xué)會(huì)猜想和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法．