Question

某同學設計的制取氯氣和驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置如下圖甲所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤的紫色石蕊試紙，F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問題：
（1）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，請寫出A處反應的離子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

（2）B處飽和食鹽水是為了除去

HCl

，C處濃硫酸的作用是

干燥氯氣

．
（3）實驗中可觀察到顏色的變化：D處

不變色

，E處

先變紅，后褪色

，F(xiàn)處

變藍

，G處棉球的作用是

吸收多余的氯氣

，G處反應的離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）當F處棉球變色，立即關閉活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體，則H瓶中加入的液體一般為

飽和食鹽水

；甲中H-I裝置的作用為

收集氯氣

．若將甲中的H-I裝置置換為乙裝置，是否可行（填“是”或“否”）

否

，理由是

密閉裝置，氣體壓力大時易爆炸

．

Answer 1

分析：（1）實驗室用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣難溶于飽和食鹽水，濃硫酸具有吸水作用；
（3）干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣與KI反應生成單質碘，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用NaOH溶液吸收；
（4）氯氣難溶于飽和食鹽水，甲中H-I裝置可用來收集氯氣，但不能用乙裝置，原因是密閉裝置，氣體壓力大易爆炸．

解答：解：（1）A用來制備氯氣，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣難溶于飽和食鹽水，而HCl易溶于水，B處飽和食鹽水是為了除去HCl，濃硫酸具有吸水作用，C處濃硫酸的作用是干燥氯氣，故答案為：HCl；干燥氯氣；
（3）干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣與KI反應生成單質碘，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：不變色；先變紅，后褪色；變藍；吸收多余的氯氣；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯氣難溶于飽和食鹽水，甲中H-I裝置可用來收集氯氣，但不能用乙裝置，原因是密閉裝置，氣體壓力大時易爆炸，
故答案為：飽和食鹽水；收集氯氣；否；密閉裝置，氣體壓力大時易爆炸．

點評：本題考查氯氣的性質探究實驗，題目難度中等，本題注意氯氣的制備和性質，學習中注意相關基礎知識的積累，本題易錯點為（4）．