（1）寫出Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的電離方程式：______
（2）寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑______
（3）用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目．
MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為______
該反應的離子方程式為______
（4）根據(jù)下列四個反應：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂　　　　　　　 ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂　　 ④H₂S+I₂=S+2HI
可以判斷FeCl₃、Cl₂、I₂、S四種物質的氧化性由強到弱的正確順序是______．

A～H是純凈物或溶液中的溶質，其中A是日常生活中常用的金屬單質．它們之間有如下關系：(部分產(chǎn)物和反應條件略)

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式B　　　　　　　　　 ，E 　　　　　　　　　 ．

（2）H和 SO₂生成強酸F，此反應中氧化劑是　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（3）寫出①的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（4）寫出②的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何現(xiàn)象？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

　　(1)少量SO₂氣體通入澄清石灰水中__________________________________________

　　(2)過量SO₂氣體通入NaOH溶液中__________________________________________

　　(3)SO₂被空氣中的O₂催化氧化______________________________________________

　　(4)SO₂與I₂和淀粉的混合溶液反應，藍色消失_________________________________

按要求寫出下列離子方程式：

（1）H₂S的電離______________________________________

（2）一水合氨                                        

（3）NaClO水解______________________________________

（4）FeCl₃水解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A～L所代表的各物質是中學化學里常見的物質，已知B、J是單質，A是化合物；E的溶液跟石炭酸溶液混合，溶液呈紫色．A～L各物質之間相互反應轉化關系如下圖所示：

　　請回答：

　�。�1）B在A的濃溶液中反應而溶解的條件是________，而常溫下B在A的濃溶液中難以反應而溶解的原因是________．

　�。�2）寫出下列化學方程式：

　　F→G＋A________________；

　　G→F________________；

　　E→I的離子方程式________________．

　�。�3）L轉化成I的現(xiàn)象是________________．