Question

（1）寫出Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的電離方程式：______
（2）寫出下列離子方程式對應(yīng)的一個化學(xué)方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑______
（3）用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______
該反應(yīng)的離子方程式為______
（4）根據(jù)下列四個反應(yīng)：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂　　　　　　　 ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂　　 ④H₂S+I₂=S+2HI
可以判斷FeCl₃、Cl₂、I₂、S四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是______．

Answer 1

解：（1）Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的電離方程式為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe²⁺+3SO₄^2-，故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe²⁺+3SO₄^2-；
（2）2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為酸與碳酸氫鹽的反應(yīng)，化學(xué)方程式可寫為HCl+NaHCO₃^-=H₂O+NaCl+CO₂↑，故答案為：HCl+NaHCO₃^-=H₂O+NaCl+CO₂↑；
（3）MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中Mn：+4降為+2，得到2mol電子，MnO₂是氧化劑，還原產(chǎn)物是Mn²⁺
Cl：-1升為0，失去1 mol電子，由于有2mol Cl化合價改變，所以共失去2mol電子，HCl是還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl₂，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
故答案為：；1：2；MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；

（4）①反應(yīng)中Cl₂＞I₂；
②反應(yīng)中Cl₂＞FeCl₃；
③反應(yīng)中FeCl₃＞I₂；
④反應(yīng)中I₂＞S，所以氧化性順序為Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞S，故答案為：Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞S．
分析：（1）Fe₂（SO₄）₃在水溶液中完全電離；
（2）2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為酸與碳酸氫鹽的反應(yīng)；
（3）MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中MnO₂為氧化劑，HCl為還原劑，
反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性對應(yīng)還原劑的氧化性判斷．
點評：本題考查較為綜合，涉及電離方程式、離子方程式、氧化還原反應(yīng)等問題，題目難度中等，注意氧化性的強(qiáng)弱比較方法．