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        1. (1)寫出Fe2(SO43在水溶液中的電離方程式:______
          (2)寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式:2H++CO32-=H2O+CO2↑______
          (3)用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目.
          MnO2+4HCl
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為______
          該反應的離子方程式為______
          (4)根據(jù)下列四個反應:
          ①Cl2+2KI=2KCl+I2               ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
          ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2     ④H2S+I2=S+2HI
          可以判斷FeCl3、Cl2、I2、S四種物質的氧化性由強到弱的正確順序是______.
          (1)Fe2(SO43在水溶液中的電離方程式為:Fe2(SO43=2Fe2++3SO42-,故答案為:Fe2(SO43=2Fe2++3SO42-;
          (2)2H++CO32-=H2O+CO2↑對應的化學反應為酸與碳酸氫鹽的反應,化學方程式可寫為HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑,故答案為:HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑;
          (3)MnO2+4HCl
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應中Mn:+4降為+2,得到2mol電子,MnO2是氧化劑,還原產物是Mn2+
          Cl:-1升為0,失去1 mol電子,由于有2mol Cl化合價改變,所以共失去2mol電子,HCl是還原劑,氧化產物是Cl2,氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2,反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O,
          電子轉移的方向和數(shù)目

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          故答案為:

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          ;1:2;MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O;

          (4)①反應中Cl2>I2;
          ②反應中Cl2>FeCl3;
          ③反應中FeCl3>I2;
          ④反應中I2>S,所以氧化性順序為Cl2>FeCl3>I2>S,故答案為:Cl2>FeCl3>I2>S.
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          (1)寫出Fe2(SO43在水溶液中的電離方程式:
          Fe2(SO43=2Fe2++3SO42-
          Fe2(SO43=2Fe2++3SO42-

          (2)寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式:2H++CO32-=H2O+CO2
          HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2
          HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2

          (3)用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目.
          MnO2+4HCl
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為
          1:2
          1:2

          該反應的離子方程式為
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O

          (4)根據(jù)下列四個反應:
          ①Cl2+2KI=2KCl+I2               ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
          ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2     ④H2S+I2=S+2HI
          可以判斷FeCl3、Cl2、I2、S四種物質的氧化性由強到弱的正確順序是
          Cl2>FeCl3>I2>S
          Cl2>FeCl3>I2>S

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2009?遼寧模擬)已知與外加電源正極相連的電極為電解池的陽極,與外加電源負極相連的電極為電解池的陰極,在以石墨為電極電解時,電解質溶液中的陰離子在陽極發(fā)生氧化反應,電解質溶液中的陽離子在陰極發(fā)生還原反應,又知陽離子得電子的能力與其對應金屬的金屬活動性順序相反(注意:Fe3+>Cu2+>Fe2+),陰離子失電子的能力為S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-.如圖所示:以石墨為電極電解A的水溶液,并做下面一系列實驗,試根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下列問題.電解質A的水溶液焰色反應呈淺紫色.
          (1)寫出A的化學式為
          KCl
          KCl
          ,E的名稱為
          硫化亞鐵
          硫化亞鐵

          (2)I與F作用的離子方程式是
          2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
          2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

          (3)G加入L后產生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學方程式:
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

          (4)用兩個最直接的離子方程式來證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強弱順序是Fe3+>Cu2+>Fe2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
          ,②
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu.

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          科目:高中化學 來源: 題型:解答題

          (1)寫出Fe2(SO43在水溶液中的電離方程式:______
          (2)寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式:2H++CO32-=H2O+CO2↑______
          (3)用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目.
          MnO2+4HCl數(shù)學公式MnCl2+Cl2↑+2H2O
          該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為______
          該反應的離子方程式為______
          (4)根據(jù)下列四個反應:
          ①Cl2+2KI=2KCl+I2        ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
          ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2   ④H2S+I2=S+2HI
          可以判斷FeCl3、Cl2、I2、S四種物質的氧化性由強到弱的正確順序是______.

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          科目:高中化學 來源:2010-2011學年北京市重點中學高一(上)期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

          (1)寫出Fe2(SO43在水溶液中的電離方程式:   
          (2)寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式:2H++CO32-=H2O+CO2   
          (3)用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目.
          MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
          該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為   
          該反應的離子方程式為   
          (4)根據(jù)下列四個反應:
          ①Cl2+2KI=2KCl+I2               ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
          ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2     ④H2S+I2=S+2HI
          可以判斷FeCl3、Cl2、I2、S四種物質的氧化性由強到弱的正確順序是   

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