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				掌握同元素周期律解決實際問題的思路與方法			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          原子結構、元素周期律和周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是  
          

          [     ]
          A．同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小，對應簡單離子的半徑逐漸增大。 
          B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置 
          C．由氟氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸 
          D．在實際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導體材料
          

			
          
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          應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　�。�
          ①鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
          ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF大于HCl
          ③硒（Be）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
          ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性．
          
                
          A、①③B、②④C、①④D、②③
          

			
          
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          元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法中，不正確的是（　�。�
          
                
          A、HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱B、P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強C、IA族的金屬單質(zhì)與水反應比同周期IIA族的金屬單質(zhì)劇烈D、除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小
          

			
          
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          [化學選修-物質(zhì)結構與性質(zhì)]
          元素周期律是20世紀科學技術發(fā)展的重要理論依據(jù)之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應生成鹽和水．E元素的原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．
          

          


          



…

A

          

          
B

C
D


          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是
           
          ，電負性最大的是
           
          ．（填相關元素的元素符號）
          （2）A和D的氫化物中，沸點較高的是
           
          （填相關物質(zhì)的分子式）；其原因是
           
          ．
          （3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          陽離子位于該正方體的頂點或面心；陰離子均位于小正方體中心．該化合物化學式為
           
          ．
          

			
          
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          以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（　�。�
          

			
          
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