Question

應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　�。�
①鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF大于HCl
③硒（Be）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性．

• A、①③
• B、②④
• C、①④
• D、②③

Answer 1

分析：①根據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律來分析；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
④氨氣溶于水，其溶液顯堿性．

解答：解：①鉈（Tl）與鋁同主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)，則金屬性Tl＞Al，則Tl能與酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故①錯誤；
②非金屬性F＞Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故②正確；
③S、Se在同一主族，S元素的非金屬性大于Se的非金屬性，則硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，故③正確；
④第二周期非金屬元素N，其氫化物為氨氣，氨氣溶于水，水溶液為堿性，故④錯誤．
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表中同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)生明確金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．