Question

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法中，不正確的是（　�。�

• A、HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱
• B、P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
• C、IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)比同周期IIA族的金屬單質(zhì)劇烈
• D、除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小

Answer 1

分析：A．同主族元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，但氫化物的還原性越弱；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
C．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；
D．第三周期中，陰離子半徑大于陽離子半徑．

解答：解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，但氫化物的還原性越弱，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故B正確；
C．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，則IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)比同周期IIA族的金屬單質(zhì)劇烈，故C正確；
D．第三周期中，陰離子半徑大于陽離子半徑，其中鋁離子半徑最小，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)以及對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的判斷，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．