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				已知25℃時(shí).0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體.待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大.對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:  甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性.增大了OH-濃度.因而溶液的pH增大,  乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水可電離出大量的CH3COO-離子.抑制了醋酸的電離.使[H+]減小.因此溶液的pH增大.  對(duì)上述兩位同學(xué)的解釋你認(rèn)為哪種是正確的?為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確.你怎樣利用下列所給的哪種物質(zhì)進(jìn)行怎樣的實(shí)驗(yàn)?  A.CH3COOK固體  B. CH3COONH4固體      C. 氨氣   D. NaHCO3固體			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (4分)已知25 ℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。
          (1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的____________(填寫(xiě)編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH。
          A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4   C．氣體NH3 D．固體NaHCO3
          (2)若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)__________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時(shí)，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)
           
          

			
          
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          已知在25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)?BR>甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解溶液呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大。
          乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。
          （1）上述兩種解釋中______________（填“甲”或“乙”）正確。
          （2）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的______________（填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH。 
          A．固體CH3COOK 
          B．固體CH3COONH4 
          C．氣體NH3
          D．固體NaHCO3 
          （3）若_____________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）。
          （4）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配置成0.5L混合溶液，判斷： 
          ①溶液中共有____________種粒子；
          ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是______________和___________； 
          ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=____mol。 
          

			
          
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          已知在25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)?BR>甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解溶液呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大。
          乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。
          （1）上述兩種解釋中______________（填“甲”或“乙”）正確。
          （2）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的______________（填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH。
          A．固體CH3COOK  B.固體CH3COONH4
          C．氣體NH3   D．固體NaHCO3
          （3）若_____________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）。
          （4）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配置成0.5L混合溶液，判斷：
          ①溶液中共有____________種粒子；
          ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是______________和___________；
          ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=____mol。
          

			
          
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          已知25℃時(shí)，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液的電離常數(shù)約相等：K（NH3?H2O）=K（CH3COOH）=1.75×10-5；醋酸鈉中的醋酸根離子能發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-而使溶液呈堿性。
          現(xiàn)有25℃時(shí)的0.1mol/L醋酸溶液，其pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體并使之溶解后，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)此，有兩種不同的解釋?zhuān)?BR>甲同學(xué)認(rèn)為，醋酸鈉水解后呈堿性，增大了c（OH-），故而溶液的pH增大；
          乙同學(xué)認(rèn)為，醋酸鈉溶于水后電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，故而溶液的pH增大。
          （1）根據(jù)中學(xué)所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為上述解釋中哪一種正確？簡(jiǎn)述你的理由。
          （2）請(qǐng)從固體NaOH、固體NaHCO3、固體CH3COONH4、固體NH4Cl中選擇一種試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，用以證明上述哪種解釋合理。
          

			
          
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          已知在25℃時(shí)0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH－），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。
              
          (1)上述兩種解釋中         正確（填“甲”或“乙”）
              
          (2)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的         （填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH。
              
          A、固體CH3COOK  B、固體CH3COONH4  C、氣體NH3   D、固體NaHCO3
              
          (3)若         （填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液中的pH應(yīng)         （填“增大”“減小”或“不變”）。
              
          (4)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
              
          ①溶液中共有       種粒子。
              
          ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是                。
              
          ③溶液中n(CH3COO－)+n(OH－)-n(H+)=            mol。
              
          

			
          
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