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          (4分)已知25 ℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。
          (1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的____________(填寫編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH。
          A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4   C．氣體NH3 D．固體NaHCO3
          (2)若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)__________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時(shí)，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (4分)(1) __B__ (2) ___增大_
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?福建）四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生．
          2Fe3++Fe═3Fe2+
          2TiO2+（無(wú)色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
          Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無(wú)色）+Fe2++2H+
          加入鐵屑的作用是
          防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
          防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
          ．
          （2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2?nH2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在
          1nm-100nm
          1nm-100nm
          范圍．
          （3）若把③中制得的固體TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++H2O的平衡常數(shù)K=
          2.79×103
          2.79×103
          ．
          （4）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
          寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
          TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
          TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
          ．
          （5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)．依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是
          產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等
          產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等
          （只要求寫出一項(xiàng)）．
          （6）依據(jù)如表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用
          蒸餾（或分餾）等方法
          蒸餾（或分餾）等方法
          方法．
          

          


          

TiCl4
SiCl4
          

          
熔點(diǎn)/℃
-25.0
-68.8
          

          
沸點(diǎn)/℃
136.4
57.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （l）某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S0 32- S0 42-、N03-和N02-等．為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)，其中能確認(rèn)樣品中不含S0 32-的實(shí)驗(yàn)操作是
          A或D
          A或D
          （填下列實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是
          不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
          不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
          ；
          A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色：
          B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
          C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：
          D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
          （2）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且溶液中只存在OH-、H+、NH 4+、Cl-四種離子，其中c（NH 4+）＞c（Cl-）則這兩種溶質(zhì)的化學(xué)式分別是
          NH4Cl和NH3?H2O
          NH4Cl和NH3?H2O
          ．
          （3）已知25℃時(shí)Ksp（RX）=1.8X 10-10，Ksp（RY）=1.8X 10-16，Ksp（R2Z）=1.8X 10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是
          R2Z＞RX＞RY
          R2Z＞RX＞RY
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
          （1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
          HCO
           
          -
          3
          的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
          HCO
           
          -
          3
          的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
          ．
          （3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入
          鹽酸
          鹽酸
          溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
          Fe3++3HCO
           
          -
          3
          ═Fe（OH）3↓+3CO2↑
          Fe3++3HCO
           
          -
          3
          ═Fe（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
          ①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是
          ）②＞①＞④＞③
          ）②＞①＞④＞③
          （填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為
          9×10-10
          9×10-10
          mol/L．
          （5）E為CuSO4溶液，已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為
          6
          6
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【3分】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑，已知25 mL 0.1 mol·L-1該溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下的224 mL氯氣完全還原，則產(chǎn)物中硫元素的化合價(jià)為(    ) 
            
          A.-2                  B.0                  C.+4                   D.+6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年海南省海南中學(xué)高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （ 10分）下列物質(zhì)：①NaCl固體②無(wú)水乙醇③稀硫酸④BaSO4固體⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（選序號(hào)填空）
          (1)能導(dǎo)電:_____________（2）非電解質(zhì):_____________________
          （3）強(qiáng)電解質(zhì):_____________（4）弱電解質(zhì):____________________
          (5)已知25℃時(shí)兩種酸的電離常數(shù)：
          Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8
          判斷該反應(yīng)是否能發(fā)生，若能，完成反應(yīng)方程式；若不能，無(wú)需。
          CH3COOH +  Ca(ClO)2   ——
          

			
          

			
          
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