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          已知在25℃時(shí)0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH－），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。
              
          (1)上述兩種解釋中         正確（填“甲”或“乙”）
              
          (2)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的         （填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH。
              
          A、固體CH3COOK  B、固體CH3COONH4  C、氣體NH3   D、固體NaHCO3
              
          (3)若         （填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液中的pH應(yīng)         （填“增大”“減小”或“不變”）。
              
          (4)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
              
          ①溶液中共有       種粒子。
              
          ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是                。
              
          ③溶液中n(CH3COO－)+n(OH－)-n(H+)=            mol。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           (1)乙（2分）  (2)B （2分） (3)乙（2分），增大（2分）  (4)①7（2分）  
              
          ②CH3COOH，CH3COO－（2分）  ③0.006（2分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?太原三模）已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36．常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?佛山二模）I．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
          醋酸     K=1.75×10-5
          碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
          亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
          （1）寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
          c(H+)c(HCO-3) 
          c(H2CO3) 
          c(H+)c(HCO-3) 
          c(H2CO3) 
          ．
          （2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：
          Na2CO3
          Na2CO3
          ＞
          Na2SO3
          Na2SO3
          ＞
          CH3COONa
          CH3COONa
          ．
          （3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：
          Na2SO3
          Na2SO3
          ＞
          NaHSO3
          NaHSO3
          ＞
          H2SO3
          H2SO3
          ．
          （4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是
          AD
          AD
          （填序號(hào)）．
          A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
          II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
難溶電解質(zhì)
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb（OH）2
PbS
          

          
KSP
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
          （5）你認(rèn)為往廢水中投入
          B
          B
          （填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
          A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
          （6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
          9×10-9mol?L-1
          9×10-9mol?L-1
          [已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫(huà)出），如圖所示．回答下列問(wèn)題：
          （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
          H2CO3、CO32-
          H2CO3、CO32-
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)室可用“雙指示劑法”測(cè)定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
          ①取固體樣品配成溶液；
          ②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；
          ③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)…
          指示劑B的變色范圍在pH=
          4.5
          4.5
          左右最理想．
          （3）當(dāng)pH=7時(shí)，此時(shí)再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是
          HCO3-+H+=H2CO3
          HCO3-+H+=H2CO3
          ．
          （4）已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
          c(
          HCO
          -
          3
          )?c(OH-) 
          c(
          CO
          2-
          3
          )
          =2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=
          10
          10
          ．
          II．某二元弱酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
          已知相同濃度時(shí)的電離度α（H2A）＞α（HA-），設(shè)有下列四種溶液：
          （A）0.01mol．L-1的H2A溶液
          （B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
          （C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
          （D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
          據(jù)此，填寫(xiě)下列空白（填代號(hào)）：
          （5）c（H+）最大的是
          A
          A
          ，c（H2A）最大的是
          C
          C
          ，c（A2-）最大的是
          D
          D
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
          （1）現(xiàn)將0.04mol?L-1的HA溶液與0.02mol?L-1的NaOH溶液等體積混合．如HA是
          HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液c（H+）
          ＜
          ＜
          c（OH-）（請(qǐng)?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”），c（HCN）+c（CN-）=
          0.02
          0.02
          mol?L-1．如HA是
          CH3COOH，該混合溶液呈酸性，c（CH3COOH）
          ＜
          ＜
          c（CH3COO-）（請(qǐng)?zhí)睢埃尽�、“＜”或�?”）．
          （2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示．回答下列問(wèn)題：
          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
          不能
          不能
          （填：“能”或“不能”）大量共存．
          ②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：
          c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
          c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
          ．
          （3）已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4，當(dāng)溶c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1時(shí)，溶液的
          pH=
          9
          9
          ．
          

			
          

			
          
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