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				22]．將過(guò)量的鐵粉投入稀HNO3中充分反應(yīng).過(guò)濾后.往濾液中加入鹽酸.在這兩個(gè)過(guò)程中:  第一個(gè)反應(yīng)的離子方程式是        .  第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明電子轉(zhuǎn)移情況以及氧化劑.還原劑)是       在濾液中加鹽酸后顏色的變化是    .  [23]．A~M所代表的各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的物質(zhì).已知B.J是單質(zhì).A是化合物,E的溶液和石炭酸溶液混合.溶液呈紫色.A~M各物質(zhì)之間相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示.請(qǐng)回答:  (1) B在A的濃溶液中反應(yīng)而溶解的  條件是            .而常溫下  B在A的濃溶液中難以反應(yīng)而溶解的原因是      .  (2) 寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:  D+F→G+A           .  J+G→F            .  E→I的離子方程式         .  (3) L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是        .  (4) 常溫下Cu能與B3+反應(yīng):Cu+2B3+=Cu2++2B2+.現(xiàn)取Cu與M混合物26.4g與1L 1mol/L  的H2SO4溶液充分反應(yīng).反應(yīng)后測(cè)得溶液中B3+的濃度為0.05mol/L(溶液體積仍  可視為1L).則原固體混合物中Cu的質(zhì)量是多少?反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是  多少?			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將過(guò)量的鐵粉投入一定量的熱濃硫酸中(含2 mol H2SO4)，按照中學(xué)教材上H2SO4與鐵反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)填空：
          (1)若反應(yīng)結(jié)束后，有1.5 mol鐵被溶解，產(chǎn)生的氣體是_______，質(zhì)量為_(kāi)______g。
          (2)反應(yīng)停止后，有W g鐵粉溶解，產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積是_______L。
          

			
          
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          將過(guò)量的鐵粉投入一定量的熱濃硫酸中(含2 mol H2SO4)，按照中學(xué)教材上H2SO4與鐵反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)填空：
            
          (1)若反應(yīng)結(jié)束后，有1.5 mol鐵被溶解，產(chǎn)生的氣體是_______，質(zhì)量為_(kāi)______g。
            
          (2)反應(yīng)停止后，有W g鐵粉溶解，產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積是_______L。
          

			
          
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          將過(guò)量的鐵粉投入到CuCl2和FeCl3組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌并干燥不溶物，稱(chēng)得其質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相同，求原混合溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比．
          

          

          

			
          
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          某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.4mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問(wèn)題：
          （1）CuCl2的電離方程式為
          CuCl2=Cu2++2Cl-
          CuCl2=Cu2++2Cl-
          ，鐵粉投入后反應(yīng)的離子方程式為
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu
          ．
          （2）原溶液中Cu2+的濃度為
          0.2
          0.2
          mol/L．
          （3）反應(yīng)后測(cè)得Cl-的濃度為
          0.4
          0.4
          mol/L．
          （4）若反應(yīng)后測(cè)得Fe2+的溶液為0.1mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為
          0.64
          0.64
          g． 剩余的Cu2+的濃度為
          0.1
          0.1
          mol/L．
          

			
          
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          某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.2mol?L-1．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，若反應(yīng)后溶液體積不變，回答下列問(wèn)題：
          （1）原溶液中Cu2+的濃度為
          0.1mol/L
          0.1mol/L
          ；
          （2）反應(yīng)后測(cè)得Cl-的濃度為
          0.2
          0.2
          mol?L-1；
          （3）反應(yīng)中氧化劑是
          CuCl2
          CuCl2
          ，反應(yīng)后測(cè)得溶液中Fe2+的濃度為0.05mol?L-1，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為
          0.32
          0.32
          g；轉(zhuǎn)移電子
          0.01NA
          0.01NA
          個(gè)；
          （4）剩余的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
          0.05mol/L
          0.05mol/L
          ．
          

			
          
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