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          將過量的鐵粉投入一定量的熱濃硫酸中(含2 mol H2SO4)，按照中學(xué)教材上H2SO4與鐵反應(yīng)的有關(guān)知識填空：
            
          (1)若反應(yīng)結(jié)束后，有1.5 mol鐵被溶解，產(chǎn)生的氣體是_______，質(zhì)量為_______g。
            
          (2)反應(yīng)停止后，有W g鐵粉溶解，產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積是_______L。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)SO2、H2  34
            
          (2)
            
          解析:
          (1)根據(jù)濃、稀硫酸的性質(zhì)不同，當(dāng)向濃H2SO4中投入過量鐵粉時，先生成SO2，后生成H2。由Fe+2H2SO4====FeSO4+SO2↑+2H2O和Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑,設(shè)生成H2的物質(zhì)的量為x,SO2為y。
            
          則x+y=1.5                                                          ①
            
          x+2y=2                                                             ②
            
          解之：x=1 mol,y=0.5 mol。
            
          (2)設(shè)此時生成SO2的物質(zhì)的量為m,H2的物質(zhì)的量為n,則m+n=W/56        ①
            
          2m+n=2                                                            ②
            
          解之：,其體積為。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：038
			
          

						
          將一定質(zhì)量的CuO投入500mL 0.1mol×L-1的鹽酸中，待CuO溶解后，再投入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，得H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，體積為224mL，溶液中除剩余1.06g固體外全部是FeCl2溶液，求投入的CuO和Fe粉各多少克?
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：038
			
          

						
          將一定質(zhì)量的CuO投入500mL 0.1mol×L-1的鹽酸中，待CuO溶解后，再投入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，得H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，體積為224mL，溶液中除剩余1.06g固體外全部是FeCl2溶液，求投入的CuO和Fe粉各多少克?
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：058
			
          

						
          進(jìn)行下列各項實驗過程中，因采用了括號內(nèi)的一種操作，若導(dǎo)致實驗失敗或產(chǎn)生誤差，則用“×”表示；若實驗?zāi)艹晒虿划a(chǎn)生誤差，則用“√”表示。
          

          （1）配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液時（容量瓶用蒸餾水洗凈后未烘干），則配得溶液的濃度________。
          

          （2）進(jìn)行氯化氫的噴泉實驗時（使用未烘干的燒瓶），則噴泉實驗________。
          

          （3）中和滴定時用來盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管（用蒸餾水洗凈后就進(jìn)行盛液滴定），則滴定結(jié)果________。
          

          （4）進(jìn)行鎂和熱水反應(yīng)的實驗時（將實驗室中貯備的鎂條投入熱水中），則實驗________。
          

          （5）除去硝酸亞鐵溶液中含有的硝酸鐵雜質(zhì)（加入過量鋅粉），然后過濾，則實驗________。
          

          （6）在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量時，使用的坩堝內(nèi)壁上沾有受熱不分解的不揮發(fā)污垢，并且它不能與硫酸銅或水反應(yīng)，則實驗________。
          

          （7）檢驗氫氧化鉀溶液中是否含有少量的氯化鉀（加入硝酸銀溶液即可），檢驗實驗________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將一定質(zhì)量的CuO投入500ml0.1mol/L的鹽酸中，待CuO溶解后，再投入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，得到氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224ml，溶液中除尚余1.06g固體外全部是FeCl2，求投入CuO和鐵粉各多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
              
          ⑴工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程
              
          式是：                                                                      。
              
          不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是                                      
              
                                                                                    。
              
          ⑵在一定體積的10 mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實際體積           (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
              
          ⑶若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為                                                      。                                                           
              
          ⑷將8 g Fe2O3投入到150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為               。       
              
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案