Question

將一定質(zhì)量的CuO投入500mL 0.1mol×L^-1的鹽酸中，待CuO溶解后，再投入過量的鐵粉，充分反應后，得H₂在標準狀況下時，體積為224mL，溶液中除剩余1.06g固體外全部是FeCl₂溶液，求投入的CuO和Fe粉各多少克?

 

Answer 1

答案：
解析：

解：設CuO為xmol，與鹽酸反應的Fe為ymol。 CuO+2HCl═CuCl2+H2O 1      2     1 x      2x    x Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 1   2          22400 y   2y         224 ∴ y=0.01mol 與CuO反應的HCl為：0.5´0.1mol-0.01´2mol=0.03mol。CuO的物質(zhì)的量為mol =0.015mol，加入CuO的質(zhì)量=80´0.015g=1.2g，0.015mol CuO可產(chǎn)生0.015mol CuCl2，0.015mol CuCl2需0.015mol Fe粉恰好完全反應，同時產(chǎn)生0.015mol Cu。 CuCl2+Fe═FeCl2+Cu 1     1          1 0.015  0.015     0.015 加入的鐵粉質(zhì)量為消耗的Fe粉質(zhì)量和剩余鐵粉的質(zhì)量之和，即(0.01+0.015)´56g +(1.06-0.015´64)g=1.5g。