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        1. 某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的濃度為0.2mol?L-1.現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中,若反應(yīng)后溶液體積不變,回答下列問題:
          (1)原溶液中Cu2+的濃度為
          0.1mol/L
          0.1mol/L
          ;
          (2)反應(yīng)后測(cè)得Cl-的濃度為
          0.2
          0.2
          mol?L-1;
          (3)反應(yīng)中氧化劑是
          CuCl2
          CuCl2
          ,反應(yīng)后測(cè)得溶液中Fe2+的濃度為0.05mol?L-1,則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為
          0.32
          0.32
          g;轉(zhuǎn)移電子
          0.01NA
          0.01NA
          個(gè);
          (4)剩余的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
          0.05mol/L
          0.05mol/L
          分析:(1)由化學(xué)式CuCl2可知,CuCl2溶液中c(Cu2+)=
          1
          2
          c(Cl-);
          (2)加入一定量的鐵粉,發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Cl-不參加反應(yīng),體積不變,Cl-濃度不變;
          (3)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑;根據(jù)離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu來(lái)計(jì)算;反應(yīng)中Fe→Fe2+,化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為Fe2+的物質(zhì)的量2倍,根據(jù)N=nNA計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目;
          (4)根據(jù)離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu來(lái)計(jì)算出剩余Cu2+的物質(zhì)的量,然后求出其濃度;
          解答:解:(1)由化學(xué)式CuCl2可知,CuCl2溶液中c(Cu2+)=
          1
          2
          c(Cl-)=
          1
          2
          ×0.2mol/L=0.1mol/L;故答案為:0.1mol/L;
          (2)加入一定量的鐵粉,發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Cl-不參加反應(yīng),體積不變,Cl-濃度不變?yōu)?.2mol/L,
          故答案為:0.2;
          (3)發(fā)生反應(yīng)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,反應(yīng)中CuCl2→Cu,Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià),CuCl2是氧化劑;
                       Fe+Cu2+=Fe2++Cu
           0.05mol?L-1×0.1L       0.005mol
          反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為0.005mol×64g/mol=0.32g;
          n(Fe2+)=0.1L×0.05mol/L=0.005mol,反應(yīng)中Fe→Fe2+,化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為:0.005mol×2=0.01mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為:0.01mol×NAmol-1=0.01NA
          故答案為:CuCl2;0.32;0.01NA;
          (4)Fe+Cu2+=Fe2++Cu
                0.005mol   0.1L×0.05mol/L
          剩余的Cu2+的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×0.1L-0.005mol=0.005mol,其物質(zhì)的量濃度為 
          0.005mol
          0.1L
          =0.05mol/L,
          故答案為:0.05mol/L.
          點(diǎn)評(píng):本題考查離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)基本概念與有關(guān)計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的濃度為0.2mol/L.現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中,若反應(yīng)后溶液的體積不變,回答下列問題:
          (1)寫出該反應(yīng)的離子方程式
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu
          ;
          (2)原溶液中Cu2+的濃度為
          0.1
          0.1
          ;反應(yīng)后測(cè)得Cl-的濃度為
          0.2
          0.2
          mol/L;
          (3)反應(yīng)中氧化劑是
          CuCl2
          CuCl2
          ,氧化產(chǎn)物是
          FeCl2
          FeCl2
          ;
          (4)反應(yīng)后測(cè)得溶液中Fe2+的濃度為0.05mol/L,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子
          0.01NA
          0.01NA
          個(gè).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的濃度為0.4mol/L.現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中,回答下列問題:
          (1)CuCl2的電離方程式為
          CuCl2=Cu2++2Cl-
          CuCl2=Cu2++2Cl-
          ,鐵粉投入后反應(yīng)的離子方程式為
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu

          (2)原溶液中Cu2+的濃度為
          0.2
          0.2
          mol/L.
          (3)反應(yīng)后測(cè)得Cl-的濃度為
          0.4
          0.4
          mol/L.
          (4)若反應(yīng)后測(cè)得Fe2+的溶液為0.1mol/L,則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為
          0.64
          0.64
          g. 剩余的Cu2+的濃度為
          0.1
          0.1
          mol/L.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年甘肅省蘭州一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          (9分)某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl的濃度為0.4mol/L。現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中,回答下列問題:
          (1) CuCl2的電離方程式為                                , 鐵粉投入后反應(yīng)的離子方程式為                                           。
          (2)原溶液中Cu2+的濃度為       mol/L。
          (3)反應(yīng)后測(cè)得Cl的濃度為      mol/L。
          (4)若反應(yīng)后測(cè)得Fe2+的溶液為0.1mol/L,則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為    g。剩余的Cu2+的濃度為      mol/L。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省四地六校高一第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (11分)

          Ⅰ、質(zhì)量相等的O3和O2中,分子個(gè)數(shù)之比為___________,原子個(gè)數(shù)之比為____________; 

          如果是在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下(O3為氣體)O3與O2的體積比為___  ________。

          Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl的濃度為0.2mol/L。現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中(不考慮溶液的體積變化),回答下列問題:

          (1)原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為          ;

          (2)反應(yīng)后測(cè)得Cl的物質(zhì)的量濃度為           ;

          (3)若反應(yīng)后測(cè)得Fe2+的溶液為0.05mol/L,則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為   ;

          (4)剩余的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為           。

           

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