(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.4mol/L�，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
(1) CuCl2的電離方程式為 , 鐵粉投入后反應的離子方程式為 。
(2)原溶液中Cu2+的濃度為 mol/L。
(3)反應后測得Cl－的濃度為 mol/L。
(4)若反應后測得Fe2+的溶液為0.1mol/L，則反應生成銅單質的質量為 g。剩余的Cu2+的濃度為 mol/L。
科目：高中化學 來源： 題型：
(9分) 將標準狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868 g·cm-3的氨水。
（1）該氣體的物質的量= mol；溶液的體積= L；
所得氨水的物質的量濃度= mol·L-1。
（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質量是 g。
（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等，則NaOH溶液的物質的量濃度為 mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.4mol/L�，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
(1) CuCl2的電離方程式為 , 鐵粉投入后反應的離子方程式為 。
(2)原溶液中Cu2+的濃度為 mol/L。
(3)反應后測得Cl－的濃度為 mol/L。
(4)若反應后測得Fe2+的溶液為0.1mol/L，則反應生成銅單質的質量為 g。 剩余的Cu2+的濃度為 mol/L。
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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江大慶鐵人中學高一上學期期末考試化學試卷 題型：計算題
(9分) 將標準狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868 g·cm-3的氨水。
（1）該氣體的物質的量= mol；溶液的體積= L；
所得氨水的物質的量濃度= mol·L-1。
（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質量是 g。
（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等，則NaOH溶液的物質的量濃度為 mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2013屆河南省商丘市高二第一學期第二次月考化學試卷 題型：實驗題
(9分)酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
D．將物質的量濃度為1.50mol/L標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水稀釋。
H．重復以上實驗。
請回答下列問題：
（1)該實驗正確操作步驟的順序為 → A→ → →D→ → → H
（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是 ；量取20.00mL稀硫酸的儀器是 。
（3）選用的指示劑是 。滴定過程中，視線應注視 ；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 。
（4）下表是實驗測得的有關數(shù)據(jù)：
|
滴定序號 |
待測稀硫酸的體積(mL) |
所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL) |
|
|
V1 |
V2 |
||
|
① |
20．00 |
0．50 |
22．60 |
|
② |
20．00 |
6．00 |
27．90 |
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為 mol·L－1(不必寫出計算過程)。
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