Question

(9分)某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的濃度為0.4mol/L。現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：

(1) CuCl₂的電離方程式為　　　　　　　　                      　　　, 鐵粉投入后反應(yīng)的離子方程式為                                            。

(2)原溶液中Cu²⁺的濃度為　　　　　　　mol/L。

(3)反應(yīng)后測得Cl^－的濃度為　　　　　　 mol/L。

(4)若反應(yīng)后測得Fe²⁺的溶液為0.1mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為　　　　g。 剩余的Cu²⁺的濃度為　　　　　　mol/L。

 

Answer 1

【答案】

(9分) (1) CuCl₂ ＝Cu²⁺+2Cl^-    (1分)       Fe +Cu²⁺＝Fe²⁺+ Cu        (2分)

(2)0.2  (1分)    (3)0.4　 (1分)         (4)0.64　 (2分)        0.1(2分)

【解析】（1）氯化銅是電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式是 CuCl₂ ＝Cu²⁺+2Cl^-。鐵的金屬性強(qiáng)于銅的，所以能置換出銅，反應(yīng)的方程式是Fe +Cu²⁺＝Fe²⁺+ Cu。

（2）溶液中的Cl^－的濃度為0.4mol/L，則根據(jù)氯化銅的化學(xué)式可知，溶液中銅離子的濃度是0.2mol/L。

（3）氯離子不參與反應(yīng)，所以反應(yīng)后氯離子的濃度是不變的，還是0.4mol/L。

（4）反應(yīng)后測得Fe²⁺的溶液為0.1mol/L，則亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，則根據(jù)方程式可知置換出的銅是0.01mol，質(zhì)量是0.64g。