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				 反應(yīng)4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密閉容器中進行.半分鐘后.N2的物質(zhì)的量增加了0.6     摩.則此反應(yīng)的平均速度v (表示反應(yīng)物的消耗速度或生成物的生成速度)為     ① VO = 0.72 摩/   ② VN = 0.12 摩/     ③ VHO = 0.72 摩/   ④ VNH = 0.008 摩/     ②.④    ③.④			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          反應(yīng)4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密閉容器中進行，半分鐘后，N2的物質(zhì)的量增加了0.6 摩，則此反應(yīng)的平均速度vx （表示反應(yīng)物的消耗速度或生成物的生成速度）為
          ①VO2=0.72 摩/（升?分）         
          ②VN2=0.12 摩/（升?分）
          ③VH2O=0.72 摩/（升?分）        
          ④VNH3=0.008 摩/（升?秒）（　�。�
          

			
          
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          反應(yīng)4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密閉容器中進行，半分鐘后，N2的物質(zhì)的量增加了0.6 摩，則此反應(yīng)的平均速度vx （表示反應(yīng)物的消耗速度或生成物的生成速度）為
          ①VO2=0.72 摩/（升?分）         
          ②VN2=0.12 摩/（升?分）
          ③VH2O=0.72 摩/（升?分）        
          ④VNH3=0.008 摩/（升?秒）（　�。�
          A．①、②B．②、④C．②、③D．③、④
          

			
          
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          反應(yīng)4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密閉容器中進行，半分鐘后，N2的物質(zhì)的量增加了0.6 摩，則此反應(yīng)的平均速度vx （表示反應(yīng)物的消耗速度或生成物的生成速度）為
          ①VO2=0.72 摩/         
          ②VN2=0.12 摩/
          ③VH2O=0.72 摩/        
          ④VNH3=0.008 摩/（ ）
          A．①、②
          B．②、④
          C．②、③
          D．③、④
          

			
          
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          碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
          （1）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?????????????????????????????????????????????????????????????????? 。
          （2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：
          ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s)??? ? △H=-l59.5 kJ·mol-1
          ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)? △H=+116.5 kJ·mol-1
          ③H2O（1）=H2O(g)? ???????????????????  △H=+44.0kJ·mol-1
          寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式????????????????? 
          （3）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點，已知氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為??????????????? ；每消耗3．4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為???????????????  (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。
          （4）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)? △H=Q kJ·mol-1。
          在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          ???????? 時間（Min）
          濃度（mol·L-1）
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.00
          0.58
          0.40
          0.40
          0.48
          0.48
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          CO2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
           
          ①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ?????  ；
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是? ?? ? (填字母編號)。
          a．加入一定量的活性炭 ????  b．通人一定量的NO
          c．適當(dāng)縮小容器的體積?????? d．加入合適的催化劑
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q ???  0(填“>”或“<”)。? 
           
          

			
          
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          下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
              
                
              
           （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                             。A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是          （填字母）。
              
           （2）已知：4NH3(g)  + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g)     △H  =－1266.8kJ/mol
              
                          N2(g) + O2(g) = 2NO(g)           △H  = +180.5 kJ/mol
              
          寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                   。 
              
           （3）已知：N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)   △H=－92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有            （填字母）。
              
                   A．升高溫度   B．使用催化劑    C．增大壓強   D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 
              
          （4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3 : 1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6％，求此時H2的轉(zhuǎn)化率？（要有完整的計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
              
          

			
          
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