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        1. 反應(yīng)4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,N2的物質(zhì)的量增加了0.6 摩,則此反應(yīng)的平均速度vx (表示反應(yīng)物的消耗速度或生成物的生成速度)為
          ①VO2=0.72 摩/(升?分)         
          ②VN2=0.12 摩/(升?分)
          ③VH2O=0.72 摩/(升?分)        
          ④VNH3=0.008 摩/(升?秒)( 。
          分析:根據(jù)v=
          △n
          V
          △t
          計(jì)算v(N2),再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算其它物質(zhì)表示的速率,注意單位.
          解答:解:半分鐘后,N2的物質(zhì)的量增加了0.6 摩,故v(N2)=
          0.6mol
          5L
          0.5min
          =0.24mol/(L?min),
          對(duì)于反應(yīng)4NH3+3O2=2N2+6H2O
          ①速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(O2)=
          3
          2
          v(N2)=
          3
          2
          ×0.24mol/(L?min)=0.36mol/(L?min),故①錯(cuò)誤;
          ②v(N2)=0.12mol/(L?min),故②錯(cuò)誤;
          ③速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(H2O)=3v(N2)=3×0.24mol/(L?min)=0.72mol/(L?min),故③正確;
          ④速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(NH3)=2v(N2)=2×0.24mol/(L?min)=0.48mol/(L?min)=0.008mol/(L?min),故④正確;
          故選D.
          點(diǎn)評(píng):本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算,難度不大,常用計(jì)算方法有定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法,根據(jù)情況選擇合適的計(jì)算辦法.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2012?石家莊二模)氨是重要的化工產(chǎn)品之一,研究合成氨反應(yīng)具有重要意義.σ

          (1)已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:N≡N 946.0kJ?mol-1、H-H 436kJ?mol-1、N-H 390.8kJ?mol-1,寫出以N2(g)和H2(g)為原料合成NH3(g)的熱化學(xué)方程式
          N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-90.8 kJ?mol-1
          N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-90.8 kJ?mol-1

          (2)某小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示:
          ①t1時(shí)刻改變的條件為
          升高溫度
          升高溫度

          ②t2時(shí)刻,恒壓充入氦氣,t3時(shí)刻達(dá)到平衡.在圖中畫出t2時(shí)刻后的速率變化圖象.
          (3)相同溫度下,A、B、C三個(gè)密閉容器,A、B恒容,C帶有可自由移動(dòng)的活塞K,各向其中充入如圖2所示反應(yīng)物,初始時(shí)控制活塞K,使三者體積相等,一段時(shí)間后均達(dá)到平衡.
          ①達(dá)到平衡時(shí),A、C兩個(gè)容器中NH3的濃度分別為c1、c2,則c1
          c2(填“>”、“<”或“=”).
          ②達(dá)到平衡時(shí),若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為α(A)、α(B),則 α(A)+α(B)
          1(填“>”、“<”或“=”).
          ③達(dá)到平衡時(shí),若容器C的體積是起始時(shí)的
          34
          ,則平衡時(shí)容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為
          50%
          50%

          (4)直接供氨式堿性燃料電池(DAFC),以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2═2N2+6H2O,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          反應(yīng)4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,N2的物質(zhì)的量增加了0.6 摩,則此反應(yīng)的平均速度vx (表示反應(yīng)物的消耗速度或生成物的生成速度)為
          ①VO2=0.72 摩/(升?分)         
          ②VN2=0.12 摩/(升?分)
          ③VH2O=0.72 摩/(升?分)        
          ④VNH3=0.008 摩/(升?秒)(  )
          A.①、②B.②、④C.②、③D.③、④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年安徽省皖北重點(diǎn)中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          反應(yīng)4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,N2的物質(zhì)的量增加了0.6 摩,則此反應(yīng)的平均速度vx (表示反應(yīng)物的消耗速度或生成物的生成速度)為
          ①VO2=0.72 摩/         
          ②VN2=0.12 摩/
          ③VH2O=0.72 摩/        
          ④VNH3=0.008 摩/( )
          A.①、②
          B.②、④
          C.②、③
          D.③、④

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