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          反應(yīng)4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，N2的物質(zhì)的量增加了0.6 摩，則此反應(yīng)的平均速度vx （表示反應(yīng)物的消耗速度或生成物的生成速度）為
          ①VO2=0.72 摩/（升?分）         
          ②VN2=0.12 摩/（升?分）
          ③VH2O=0.72 摩/（升?分）        
          ④VNH3=0.008 摩/（升?秒）（　　）
          A．①、②B．②、④C．②、③D．③、④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          半分鐘后，N2的物質(zhì)的量增加了0.6 摩，故v（N2）=
          0.6mol
          5L
          0.5min
          =0.24mol/（L?min），
          對于反應(yīng)4NH3+3O2=2N2+6H2O
          ①速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（O2）=
          3
          2
          v（N2）=
          3
          2
          ×0.24mol/（L?min）=0.36mol/（L?min），故①錯誤；
          ②v（N2）=0.12mol/（L?min），故②錯誤；
          ③速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（H2O）=3v（N2）=3×0.24mol/（L?min）=0.72mol/（L?min），故③正確；
          ④速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（NH3）=2v（N2）=2×0.24mol/（L?min）=0.48mol/（L?min）=0.008mol/（L?min），故④正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?石家莊二模）氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義．σ

          （1）已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：N≡N 946.0kJ?mol-1、H-H 436kJ?mol-1、N-H 390.8kJ?mol-1，寫出以N2（g）和H2（g）為原料合成NH3（g）的熱化學(xué)方程式
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1

          （2）某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖1所示：
          ①t1時刻改變的條件為
          升高溫度
          升高溫度
          ．
          ②t2時刻，恒壓充入氦氣，t3時刻達(dá)到平衡．在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖象．
          （3）相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充入如圖2所示反應(yīng)物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達(dá)到平衡．
          ①達(dá)到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為c1、c2，則c1
          ＜
          ＜
          c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②達(dá)到平衡時，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為α（A）、α（B），則 α（A）+α（B）
          ＜
          ＜
          1（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③達(dá)到平衡時，若容器C的體積是起始時的
          34
          ，則平衡時容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為
          50%
          50%

          （4）直接供氨式堿性燃料電池（DAFC），以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2═2N2+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          反應(yīng)4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，N2的物質(zhì)的量增加了0.6 摩，則此反應(yīng)的平均速度vx （表示反應(yīng)物的消耗速度或生成物的生成速度）為
          ①VO2=0.72 摩/（升?分）         
          ②VN2=0.12 摩/（升?分）
          ③VH2O=0.72 摩/（升?分）        
          ④VNH3=0.008 摩/（升?秒）（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年安徽省皖北重點中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          反應(yīng)4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，N2的物質(zhì)的量增加了0.6 摩，則此反應(yīng)的平均速度vx （表示反應(yīng)物的消耗速度或生成物的生成速度）為
          ①VO2=0.72 摩/         
          ②VN2=0.12 摩/
          ③VH2O=0.72 摩/        
          ④VNH3=0.008 摩/（ ）
          A．①、②
          B．②、④
          C．②、③
          D．③、④
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案