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				常溫下.0.01mol/L的一元堿溶液的pH為    A.≥2   B.12    C.≤12    D.無(wú)法確定			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫下，0.01mol/L的一元酸HA的pH值等于2，它與0.01mol/L的一元堿MOH等體積混合后，溶液的pH值

          1. A.
            等于7
          2. B.
            小于等于7
          3. C.
            大于等于7
          4. D.
            無(wú)法確定
          

			
          
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          常溫下，pH=2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
          
                
          A、2C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)B、與等體積pH=12的一元堿MOH混合后所得溶液pH≥7C、由H2O電離出的C(H+)=1.0×10-2mol/LD、與等體積0.01mol/L 乙酸鈉混合后所得溶液中C(Cl-)=CCH3COO-
          

			
          
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          常溫下，向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計(jì)）。下列說(shuō)法中，不正確的是

          1. A.
            HA為一元強(qiáng)酸
          2. B.
            MOH為一元弱堿
          3. C.
            N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
          4. D.
            K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=10，則有c (MOH)+ c(OH-)-c (H+)=0.005mol·L-1
          

			
          
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          常溫下，pH=2的一元弱酸HA溶液與0.01mol/L的一元堿BOH溶液（BOH溶液中c(OH_)/ c(H+)=1×1010）兩種溶液等體積混合后，得到的溶液中各離子濃度大小關(guān)系正確的是
            A、c(OH_)> c(H+)> c(B+)>c(A-)          B、c(B+)=c(A-) >c(H+)> c(OH_)
            C、c(B+)>c(A-)>c(OH_)>c(H+)            D、c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH_)
          

			
          
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          已知常溫下某一元弱酸HA溶液的pH=2，又知0.01mol/L的一元堿BOH溶液中c(OH)/c(H+)=1010，將上述兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
              
              A．c(H+)>c(OH)>c(B+)>c(A)           B．c(B+)>c(A)>c(H+)>c(OH)
              
              C．c(A)>c(B+)>c(H+)>c(OH)           D．c(B+)=c(A)>c(H+)=c(OH)
              
          

			
          
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