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          常溫下，pH=2的一元弱酸HA溶液與0.01mol/L的一元堿BOH溶液（BOH溶液中c(OH_)/ c(H+)=1×1010）兩種溶液等體積混合后，得到的溶液中各離子濃度大小關(guān)系正確的是
            A、c(OH_)> c(H+)> c(B+)>c(A-)          B、c(B+)=c(A-) >c(H+)> c(OH_)
            C、c(B+)>c(A-)>c(OH_)>c(H+)            D、c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH_)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?江西一模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2006?沈陽(yáng)一模）下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          回答下列問(wèn)題：
          （1）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液按體積比9：11混合，混合后溶液的pH為
          8
          8

          （2）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應(yīng)
          H2O+NH4+NH3?H2O+H+
          H2O+NH4+NH3?H2O+H+
          ．
          （3）已知水的電離方程式可寫(xiě)為2H2O?H3O++OH-，液氨類(lèi)似于水的電離，試寫(xiě)出液氨的電離方程式
          2NH3NH4++NH2-
          2NH3NH4++NH2-
          ；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
          逆反應(yīng)方向
          逆反應(yīng)方向
          移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．
          （4）pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m
          ＞
          ＞
          n（選填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進(jìn)行上述操作，則m
          =
          =
          n（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)Ⅰ、（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為
           
          ．
          A．5    B．1    C．1～3之間D．3～5之間
          （2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中c（Cl-）
           
          c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），則該溶液的pH
           
          7（填“＞”、“=”或“＜”）．
          Ⅱ、在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖：
          （1）0一4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
           
          mol/（L?min）．
          （2）850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=
           
          ．溫度從850℃降至800℃時(shí)，K將
           
          （填“增大”或“減小”或“不變”）．
          （3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
           
          （填選項(xiàng)序號(hào)）．
          A．降低溫度              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將CO2 （g）從體系中分離         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)極通入空氣，另一個(gè)極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，回答如下問(wèn)題：
          這個(gè)電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正極發(fā)生的反應(yīng)是：
           
          ；
          汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生
           
          （填化學(xué)式）堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
          （2）某溫度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，
          c(Na+)
          c(C
          O
          2-
          3
          ) 
          =
          20
          9
          ＞2，其原因是（用離子方程式說(shuō)明）：
           
          ，
          C1
          C2
          常溫下，pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5 的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+ 濃度為c2，則=
           
          ；
          （3）恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）．
          ①若開(kāi)始時(shí)放入1mol A 和 1mol B，到達(dá)平衡后，生成 a  mol C，這時(shí) A 的物質(zhì)的量為
           
          mol．
          ②若開(kāi)始時(shí)放入 X mol A、2mol B 和 1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是 Y mol 和 3a  mol，則 X=
           
          ，Y=
           
          ．
          

			
          

			
          
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