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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （2011?江西一模）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、陽極PH、溶液體積和離子積計算溶液中的氫氧根離子；
          B、硫離子水解；
          C、氨水是弱電解質；
          D、電解精煉銅陽極減少的不全是銅；
          解答：解：A、pH=13的1L Ba（OH）2溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，所以含有OH-數目0.1NA，故A正確；
          B、200mL 5mol?L-1Na2S溶液中，硫離子水解含S2-小于NA個，故B錯誤；
          C、氨水是弱電解質，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子數大于0.01 NA，故C錯誤；
          D、電解精煉銅時，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳等，若陰極得到電子數為2NA個，陽極質量減少的不全是銅，所以質量不是64g，故D錯誤；
          故選A．
          點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查溶液中離子物質的量的計算，鹽類水解的應用，弱電解質的電離平衡，電解精煉銅的原理應用和計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?江西一模）[化學與技術]硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經濟效益問題．
          （1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在
          C
          C
          的郊區(qū)（填選項的標號）
          A．有豐富黃鐵礦資源的城市  B．風光秀麗的旅游城市
          C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市  D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          （2）據測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量．請通過計算判斷，若反應：SO2（g）+
          1
          2
          O2?SO3 △H=-98.3kJ?mol-1放出的熱量能在生產過程中得到充分利用，則每生產1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）
          6.23×105
          6.23×105
          千焦能量（H2SO4的摩爾質量為98g?mol-1）
          （3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為
          4CuFeS2+13O2
           煅燒 
          .
           
          4CuO+2Fe2O3+8SO2
          4CuFeS2+13O2
           煅燒 
          .
           
          4CuO+2Fe2O3+8SO2
          ．
          （4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
          

          


          
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
          

          
礦渣中CuSO4的質量分數/%
9.3
9.2
9.0
8.4
          已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨溫度升高而降低的原因
          SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）
          SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?江西一模）下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是（　�。�
          

          


          
選項
現(xiàn)象或反應
原理解釋
          

          
A
鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用
          

          
B
合成氨反應需在高溫條件下進行
該反應為吸熱反應
          

          
C
鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕
錫比鋅活潑
          

          
D
2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進行
該反應△H＞0，△S＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?江西一模）下列實驗裝置設計正確且能達到目的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?江西一模）乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔．
          （1）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d10
          1s22s22p63s23p63d10
          ．
          （2）Ca2+的原子結構示意圖：
          ；已知CaC2中
          C
          2-
          2
          與
          O
          2+
          2
          互為等電子體，
          O
          2+
          2
          的電子式可表示為
          ；1mol 
          O
          2+
          2
          中含有的π鍵數目為
          2NA
          2NA
          ．
          （3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
          sp雜化，sp2雜化
          sp雜化，sp2雜化
          ；分子中處于同一直線上的原子數目最多為
          3
          3
          ．
          （4）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如下圖所示），但CaC2晶體中含有的啞鈴形
          C
          2-
          2
          的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的
          C
          2-
          2
          數目為
          4
          4
          ．
          

			
          

			
          
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