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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          常溫下，0.01mol/L的一元酸HA的pH值等于2，它與0.01mol/L的一元堿MOH等體積混合后，溶液的pH值

          1. A.
            等于7
          2. B.
            小于等于7
          3. C.
            大于等于7
          4. D.
            無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          0.01mol/L的一元酸HA與0.01mol/L的一元堿MOH等體積混合后，酸堿恰好完全反應．由于0.01mol/L的一元酸HA的pH值等于2，故HA為強酸．若MOH為一元強堿，則反應后溶液呈中性，即pH=7；若MOH為一元弱堿，則反應后溶液呈酸性，即pH＜7．綜上，選項B正確．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海南模擬）（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為
          m＜n
          m＜n
          ，稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力
          相同
          相同
          ．
          （2）體積相同，pH均等于3的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加入等濃度的NaHCO3的溶液，開始時放出二氧化碳的速率鹽酸
          等于
          等于
          醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
          （3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH
          大于
          大于
          7（填“大于”“等于”“小于”）．并解釋你所填選項的理由
          一水合氨為弱電解質，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl為強電解質，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后，氨水大大過量，故溶液呈堿性，pH值大于7
          一水合氨為弱電解質，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl為強電解質，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后，氨水大大過量，故溶液呈堿性，pH值大于7
          ．
          （4）如何證明醋酸是弱酸？
          測量常溫下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，則證明醋酸為弱電解質
          測量常溫下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，則證明醋酸為弱電解質
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下將0.01mol?L-1NaOH溶液與0.01mol?L-1CH3COOH溶液混合，不可能出現的結果是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、Q，W五種短周期元素原子序數依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，工業(yè)上常用電解QW飽和溶液生產甲．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Q的離子結構示意圖為
           
          ．
          （2）工業(yè)電解QW飽和溶液時，陽極電極反應式為
           
          ．
          （3）常溫下，往甲溶液中通入一定量W的單質，充分反應后，得到溶液乙．
          ①將溶液乙滴在紅色石蕊試紙上，可觀察到現象是試紙先變藍后褪色，其褪色原因是：
           

          ②溶液乙中某種溶質與Fe（OH）3在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：
           

          （4）在830K，2L密閉容器中發(fā)生反應：YZ（g）+X2Z（g）?YZ2（g）+X2（g），此溫度下該反應平衡常數K=1．若YZ和X2Z起始的物質的量分別為4.0mol、6.0mol，5min后反應達到平衡，用X2表示的反應速率為
           
          ，平衡時YZ的轉化率為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：常溫下，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ?mol-1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為△H=-57.3kJ?mol-1．則MOH在水溶液中電離的△H為（　　）
          
                
          A、-69.4 kJ?mol-1B、-45.2 kJ?mol-1C、+69.4 kJ?mol-1D、+45.2 kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述中正確的是（　�。�
          
                
          A、常溫下，0.01mol?L-1醋酸溶液pH=2B、95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性C、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4D、常溫下，將0.2mol?L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1
          

			
          

			
          
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